欲使铜-锌原电池的电动势增加,可以采取的措施有（)。A.增加锌离子的浓度 B.增加铜离子的浓度C.

A.减小

B.增加

C.不变

A.A.降低Zn2+浓度

B.B.降低Ag+浓度

C.C.增加Zn2+浓度

D.D.加大Ag电极的表面积

已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c₁=()Mol· L^-1,氢电极的电极电势E(H₂/H⁺)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c₂=()mol· L^-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的。

A.Na₊浓度减少

B.Cl_-浓度增加

C.Mg+浓度增加

D.Zn₂₊抖浓度减少

E.Ca₂₊抖浓度增加

A.增大Cu²⁺的浓度

B.加入沉淀剂减小Cu²⁺的浓度

C.使Cu²⁺形成配离子

D.同时增加Cu²⁺的浓度和Cu的质量

E.降低Cu的质量

已知原电池： 的电动势为。 （1)试求; （2)若正极Cl₂的压力为，Cl^-离子的初始浓度为0

已知原电池：

的电动势为。

(1)试求;

(2)若正极Cl₂的压力为，Cl^-离子的初始浓度为0.10moldm^-3，负极Cu²⁺离子的初始浓度为0.010mol·dm^-3，试求原电池的电动势E_池。

A.溶液冲稀后，离子间的静电引力减弱

B.离解度增大，参与导电的离子数目增加

C.离子的运动速度加快

D.离子的迁移率增加

用PAN作指示剂,用0.05000mol·L-¹EDTA标准溶液滴定铜和锌,用去37.30mL.另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10,加KCN以掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定Mg²⁺,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定,用去13.40mL.计算试样中铜、锌、镁的质量分数.