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[主观题]
在0.010mol/L锌氨溶液中，若游离氨的浓度为0.10mol/L，计算pH=10和pH=12时锌离子的总副反应系数。
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第1题
在pH10的氨性缓冲溶液中，以PAN作指示剂，用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定同浓度Cu2+溶液，
终点时游离氨的浓度为0.20mo/L。计算滴定的终点误差。(已知lgKCuY=18.5，Cu-NH3配合物的lgβ1~lgβ4分别为4.1、7.6、10.5和12.6，pH=10.0时lgαY(H)=0.5，lgαCu(OH)=1.2，pCurp=4.0)
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第2题
用EDTA溶液(2.0x10-2mo/L)滴定相同浓度的Cu2+，若溶液pH为10，游离氨浓度为0.20mol/L，计算化学计量点时的pCu'。
用EDTA溶液（2.0x10-2mo/L)滴定相同浓度的Cu2+，若溶液pH为10，游离氨浓度为0.20mol/L，计算化学计量点时的pCu'。
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第3题
在pH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20mol·L-1，游离，浓度为0.1mo
在pH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20mol·L-1，游离
，浓度为0.1mol·L-1。计算Cu2+的aCu。已知Cu(Ⅱ)络合物的lgβ1=4.5， lgβ2=8.9，Cu(Ⅱ)0H络合物的的lgβ1=6.0。
第4题
计算pH=10.0,CNH3=0.1mol·L-1Zn2+/Zn的溶液中电对的条件电极电位(忽略离子强
计算pH=10.0,CNH3=0.1mol·L-1Zn2+/Zn的溶液中电对的条件电极电位（忽略离子强
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度的影响).已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:
NH4+的离解常数为Ka=10-9.25.
第5题
在pH=10.0的氨性缓冲溶液(终点时含有0.010mol·L-1游离氨)中,用0.020mol·L-1EDTA
在pH=10.0的氨性缓冲溶液（终点时含有0.010mol·L-1游离氨)中,用0.020mol·L-1EDTA
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在pH=10.0的氨性缓冲溶液(终点时含有0.010mol·L-1游离氨)中,用0.020mol·L-1
EDTA滴定同浓度Cu2+溶液,分别计算滴定至化学计量点前后0.1%时的pCu’和pCu值.若用PAN为指示剂,计算滴定的终点误差.已知CuY的lgK=18.8,pH=10.0时
,PAN的pCuep=13.8,Cu-NH3配合物的各级累积常数lgβ1-lgβ4:4.13,7.61,10.48,12.59.
第6题
计算在pH=9.26氨性级冲溶液中，游离缓冲物质总浓度c(NH3-NH4+)=0.20mol·dm-3时Cu2+的aCukNH3值。
计算在pH=9.26氨性级冲溶液中，游离缓冲物质总浓度c（NH3-NH4+)=0.20mol·dm-3时Cu2+的aCukNH3值。
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第7题
计算（¿21¿）0.10mol/LH2CO3溶液中各离子浓度：（2）若用HCI调节pH=I.00时，溶液中的浓度。（
计算（¿21¿）0.10mol/LH2CO3溶液中各离子浓度：（2）若用HCI调节pH=I.00时，溶液中
的浓度。（已知：
）
第8题
在0.010mol·I-1Zn2+溶液中,用浓的NaOH溶液和氨水调节pH至12.0,且使氨浓度为0.010mol·L-1（不考虑溶液体积的变化) ,此时游离Zn2+的浓度为多少？
第9题
已知的lgβ1~lgβ4分别为2.0,5.0,7.0,10.0,M(OH)42-的lgβ1~lgβ4分别为4.0,8.0,1
已知的lgβ1~lgβ4分别为2.0,5.0,7.0,10.0,M（OH)42-的lgβ1~lgβ4分别为4.0,8.0,1
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已知
的lgβ1~lgβ4分别为2.0,5.0,7.0,10.0,M(OH)42-的lgβ1~lgβ4分别为4.0,8.0,14.0,15.0.在浓度为0.10mol.L-1的M2+溶液中,滴加氨水至溶液中的游离NH3浓度为0.010mol.L-1,pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？浓度为多大？若将M2+离子溶液用NaOH和氨水调节至pH≈13.0且游离氨浓度为0.010mol.L-1,则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
第10题
欲使铜-锌原电池的电动势增加,可以采取的措施有( )。A.增加锌离子的浓度 B.增加铜离子的浓度C.
欲使铜-锌原电池的电动势增加,可以采取的措施有（)。A.增加锌离子的浓度 B.增加铜离子的浓度C.
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欲使铜-锌原电池
的电动势增加,可以采取的措施有()。
A.增加锌离子的浓度
B.增加铜离子的浓度
C.减少铜离子的浓度
D.增加电极的尺寸
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