题目内容
（请给出正确答案）
已知
,用两个电极组成原电池,电池符号为
,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的
。
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第1题
有一原电池，其电池符号为
当c(A2+)=c(B2+)时，原电池的电动势为0.78V。现使上述原电池的电动势减小到原来的1/2，求此时两个电极中A2+浓度与B2+浓度的比
第2题
将下列化学反应写成两个电极反应，查表求出其电极电势值并计算原电池的电动势
，再计算电池反应的
。
第3题
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
第6题
第7题
在pH=2，其他有关离子浓度为1.0 mol·L-1时,将电对
，Fe1+/Fe2+组装成原电池,计算原电池的电动势，写出电极反应、电池反应。已知
第8题
已知如下两个原电池：
298.15K时，两个原电池的电动势分别为0.420V和0.334V，求胃液的pH。
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只取决于组成电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。()此题为判断题(对，错)。
