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[主观题]

已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势

已知已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的 ,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c₁=()Mol· L^-1,氢电极的电极电势E(H₂/H⁺)=()。氢半电池中氢离子的浓度c₂=()mol· L^-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的。

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更多“已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，…”相关的问题

第1题

有一原电池，其电池符号为当c(A²⁺)=c(B²⁺)时，原电池的电动势为0.78V。现使上述原电

有一原电池，其电池符号为当c（A²⁺)=c（B²⁺)时，原电池的电动势为0.78V。现使上述原电

有一原电池，其电池符号为当c(A²⁺)=c(B²⁺)时，原电池的电动势为0.78V。现使上述原电池的电动势减小到原来的1/2，求此时两个电极中A²⁺浓度与B²⁺浓度的比

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第2题

将下列化学反应写成两个电极反应，查表求出其电极电势值并计算原电池的电动势，再计算电池反应的

将下列化学反应写成两个电极反应，查表求出其电极电势值并计算原电池的电动势，再计算电池反应的。

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第3题

(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 (2)试写出以

（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。（2)试写出以

(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。

(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

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第4题

已知298K下,电极反应:设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.

已知298K下,电极反应:

设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.

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第5题

标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，若只增加ZnSO₄溶液浓度，其它条件不变，则电池电动势（)。

A.减小

B.增加

C.不变

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第6题

将Ag-AgCI电板[E^θ(AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ(H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为();正级反应();负极反应();电池反应();电池反应的平衡常数为()。

将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

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第7题

在pH=2，其他有关离子浓度为1.0 mol·L^-1 时,将电对，Fe¹⁺/Fe²⁺组装成原电池,

在pH=2，其他有关离子浓度为1.0 mol·L^-1时,将电对，Fe¹⁺/Fe²⁺组装成原电池,

在pH=2，其他有关离子浓度为1.0 mol·L^-1时,将电对，Fe¹⁺/Fe²⁺组装成原电池,计算原电池的电动势，写出电极反应、电池反应。已知

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第8题

已知如下两个原电池： 298.15K时，两个原电池的电动势分别为0.420V和0.334V，求胃液的pH。

已知如下两个原电池：

298.15K时，两个原电池的电动势分别为0.420V和0.334V，求胃液的pH。

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第9题

在一定温度下，原电池标准电动势

只取决于组成电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。()此题为判断题(对，错)。

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第10题

将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极

的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。

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