分别往铜-锌原电池中的铜半电池或锌半电池中加入氨水,原电池电动势怎样变化?
第3题
A.原电池电动势减小
B.原电池电动势不变
C.原电油电动势增大
D.无法确定
第4题
已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K,原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的。
第5题
欲使铜-锌原电池的电动势增加,可以采取的措施有()。
A.增加锌离子的浓度
B.增加铜离子的浓度
C.减少铜离子的浓度
D.增加电极的尺寸
第7题
有一原电池,其电池符号为
(1)写出半电池反应。
(2)写出电池反应。
(3)计算原电池的电动势。
(4)当E=0时,在保持p(H2)和c(H+)不变的情况下,c(Sn2+)/c(Sn4+)等于多少?
第9题
在标准态下将反应,改写成,下列说法中不正确的是()。
A.电子得失数不间
B.组成原电池后,电池的电动势相同
C.反应的不同
D.组成原电池后,铜作原电池的正极
第10题
已知下列原电池:
(1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;
(2)计算各电池的标准电动势EθMP;
(3)计算各电池反应的.
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