题目内容
（请给出正确答案）
已知原电池：
的电动势为
。
(1)试求
;
(2)若正极Cl2的压力为
，Cl-离子的初始浓度为0.10moldm-3，负极Cu2+离子的初始浓度为0.010mol·dm-3，试求原电池的电动势E池。
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第1题
已知298.15K时，
(1)在298.15K时，把电对MnO2/Mn和CI2/CI-组成原电池，计算原电池的标准电动势;
(2)在298.15K时，计算当H+浓度为0.10mol·L-1、其他离子浓度均为1.0mol·L-1和Cl2分压为100kPa时原电池的电动势;
(3)计算298.15K时该原电池所对应的氧化还原反应的标准平衡常数。
第2题
已知反应
2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+
(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，(Cl2/CI-)=1.36V，F=95500J·V-1·mol-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号，并计算标准电动势
;(2)计算
(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数
;(4)若c(H+)=10mol·dm-3，其他离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势E并判断反应进行的方向
第4题
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
第5题
298K时,下列电池的电动势为1.228V:
已知H2O(I)的标准生成焓
试求:
(1)该电池的温度系数:
(2)该电池在273K时的电动势.设反应焓在273~298K间为常数.
第6题
有一原电池，其电池符号为
当c(A2+)=c(B2+)时，原电池的电动势为0.78V。现使上述原电池的电动势减小到原来的1/2，求此时两个电极中A2+浓度与B2+浓度的比
第7题
在pH=2，其他有关离子浓度为1.0 mol·L-1时,将电对
，Fe1+/Fe2+组装成原电池,计算原电池的电动势，写出电极反应、电池反应。已知
第8题
(1)试写出A和B组成的原电池的电池符号;
(2)试计算A和B组成的原电池的电动势;
(3)试求当A池中的c(Zn2+)消耗掉0.020mol·dm-3时，原电池的电动势。
第9题
已知如下两个原电池：
298.15K时，两个原电池的电动势分别为0.420V和0.334V，求胃液的pH。
第10题
已知随机变量X的概率密度函数为
试求:(1)A;(2)P(0< χ< 1);(3)x的分布函数.
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