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（请给出正确答案）
[单选题]
标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，若只增加ZnSO4溶液浓度，其它条件不变，则电池电动势（)。
A.减小
B.增加
C.不变
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欲使铜-锌原电池
的电动势增加,可以采取的措施有()。
A.增加锌离子的浓度
B.增加铜离子的浓度
C.减少铜离子的浓度
D.增加电极的尺寸
更多“标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，若只增加ZnSO4溶液浓…”相关的问题
第1题
欲使铜-锌原电池的电动势增加,可以采取的措施有( )。A.增加锌离子的浓度 B.增加铜离子的浓度C.
欲使铜-锌原电池的电动势增加,可以采取的措施有（)。A.增加锌离子的浓度 B.增加铜离子的浓度C.
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第2题
已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势
已知
,用两个电极组成原电池,电池符号为
,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的
。
第3题
将的氢电极与标准氢电极组成一原电池，则原电池的电动势为().A、0.414V B、-0.414V C、0 D、0.8
将的氢电极与标准氢电极组成一原电池，则原电池的电动势为（).A、0.414V B、-0.414V C、0 D、0.8
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将
的氢电极与标准氢电极组成一原电池，则原电池的电动势为().
A、0.414V
B、-0.414V
C、0
D、0.828V
第5题
由甲乙两个不同浓度的铜电极组成一个浓差电池，甲含有0.80mol·L－1Cu2＋，乙的Cu2＋浓度低于甲，现测得该浓度电池的电动势为 0.045V，则铜电极乙中的Cu2＋浓度为多少（)？（已知铜电极的标准电极电势为（Cu2＋／Cu)= 0.337V)
A.0.14mol·L-1
B.0.024mol·L-1
C.0.72mol·L-1
D.0.036mol·L-1
第6题
某氢电极[p(H2)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
某氢电极[p（H2)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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只取决于组成电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。()此题为判断题(对，错)。
.
第10题
在25℃时用标准加人法测定Cu2+浓度,于100mL铜盐溶液中添加0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液1.0mL,电动势增加10mV,求原溶液的Cu2+浓度.(设电极系数符合理论值)
在25℃时用标准加人法测定Cu2+浓度,于100mL铜盐溶液中添加0.1mol·L-1Cu（NO3)2溶液1.0mL,电动势增加10mV,求原溶液的Cu2+浓度.（设电极系数符合理论值)
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