将的氢电极与标准氢电极组成一原电池，则原电池的电动势为（).A、0.414V B、-0.414V C、0 D、0.8

已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c₁=()Mol· L^-1,氢电极的电极电势E(H₂/H⁺)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c₂=()mol· L^-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的。

某氢电极[p（H₂)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L^-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E_-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。

现有一氢电极，其溶液由浓度均为1.0mol/L的弱酸（HA)及其钾盐（KA)所组成，若将此氢电极与另一电极

组成原电池，测得其电动势为，并知氢电极为正极，另一电极的E=-0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸(HA)的解离常数各为多少？

将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

A.减小

B.增加

C.不变

Cu电极插入含氨1.00mol·L^-1和1.00mol·L^-1[Cu（NH₃)₄]²⁺的混合溶液中

,它和标准氢电极(作正极)组成原电池,测得其电动势E=0.030V.[已知φ^θ(Cu²⁺/Cu)=0.342V]

(1)写出电池反应和原电池符号.

(2)计算[Cu(NH₂)₄]²⁺的稳定常数KI^θ.

测得标准甘汞电极与电极HB（0.100mol·L^-1)/H（100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K（HB)。[已知p（Hg₂Cl₂/Hg)=0.268V]

已知298K下,电极反应:

设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.

010mol·dm^-3Zn²⁺溶液中构成电极B。

(1)试写出A和B组成的原电池的电池符号;

(2)试计算A和B组成的原电池的电动势;

(3)试求当A池中的c(Zn²⁺)消耗掉0.020mol·dm^-3时，原电池的电动势。