原电池的电池符号为的电池反应为()。A.B.C.D.

在标准状态下,用电对MnO^4-/Mn²⁺,Cl₂/Cl^-组成原电池,其正极反应为（），负极反应为（）， 电池的标准电动势为（） V ，电池符号为（）。

有一原电池，其电池符号为（1)写出半电池反应。（2)写出电池反应。（3)计算原电池的电动势。（4)当E=0

有一原电池，其电池符号为

(1)写出半电池反应。

(2)写出电池反应。

(3)计算原电池的电动势。

(4)当E=0时，在保持p(H₂)和c(H⁺)不变的情况下，c(Sn²⁺)/c(Sn⁴⁺)等于多少？

有一原电池，其电池符号为当c（A²⁺)=c（B²⁺)时，原电池的电动势为0.78V。现使上述原电

有一原电池，其电池符号为当c(A²⁺)=c(B²⁺)时，原电池的电动势为0.78V。现使上述原电池的电动势减小到原来的1/2，求此时两个电极中A²⁺浓度与B²⁺浓度的比

将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c₁=()Mol· L^-1,氢电极的电极电势E(H₂/H⁺)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c₂=()mol· L^-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的。

A.(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag()

B.(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag()

C.(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag()

D.(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt()

试将反应分解成两个半电池反应，查表计算原电池的，再求出电池反应的平衡常数。