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[主观题]

某原电池中的一个半电池是由金属钻没在1.0mol·L^-1Co²⁺溶液中组成的;另一半电池则

由铂(Pr)片没在1.0mol·L^-1Cl^-的溶液中,并不断通入Cl₂(p(Cl₂)=100.0KPa)组成.测得其电动势为1.642V,钻电极为负极.回答下列问题:

(1)写出电池反应方程式;

(2)由附表六查得E^θ(Cl₂/Cl^-),计算E(Co²⁺/Co);

(3)p(Cl₂)增大时,电池的电动势将如何变化？

(4)当CO²⁺浓度为0.010mol·L^-1其他条件不变时,电池的电动势是多少伏？

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第1题

组成原电池的两个半电池，半电池A含有1mol/L的甘油酸-3-磷酸和1mol/L的甘油醛-3-磷酸，而另外的一个半电池B含有1mol/L NAD⁺和1mol/L NADH。回答下列问题:（1)哪个半电池中发生的是氧化反应？（2)在半电池B中，哪种物质的浓度逐渐减少？（3)电子流动的方向如何？（4)总反应（半电池A+半电池B)的△E是多少？

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第2题

分别往铜-锌原电池中的铜半电池或锌半电池中加入氨水，原电池电动势怎样变化？

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第3题

组成原电池的两个半电池，半电池A含有1mol/L的甘油酸-3-磷酸和1mol/L的甘油醛-3-磷酸，而另外的一个半电池B含有1mol/L NAD⁺和1mol/L NADH。回答下列问题:（1)哪个半电池中发生的是氧化反应？（2)在半电池B中，哪种物质的浓度逐渐减少？（3)电子流动的方向如何？（4)总反应（半电池A+半电池B)的△E是多少？

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第4题

已知: (1)写出由上列两个半反应组成的原电池符号;(2)写出电池反应方程式;(3)求值。

已知: （1)写出由上列两个半反应组成的原电池符号;（2)写出电池反应方程式;（3)求值。

已知:(1)写出由上列两个半反应组成的原电池符号;

(2)写出电池反应方程式;

(3)求值。

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第5题

Cu片插入0.010mol·L^-1CuSO₄溶液中,Ag片插人AgNO₃榕液中组成原电池, 98.15K时,测得其电动势E=0.46V。(1)写出电池表示式。(2)写出电极反应和电池反应。(3)计算AgNO₃浓度。

Cu片插入0.010mol·L^-1CuSO₄溶液中,Ag片插人AgNO₃榕液中组成原电池, 98.15K时,测得其电动势E=0.46V。（1)写出电池表示式。（2)写出电极反应和电池反应。（3)计算AgNO₃浓度。

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第6题

欲使原电池的电动势下降，可采取的方法为（）。

A.在银半电池中加入固体硝酸银

B. 在锌半电池中加入固体硫化钠

C.在银半电池中加入氯化钠

D. 在锌半电池中加入氨水

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第7题

将铜片插入0.10mol·L^-1CuSO₄溶液中，将银片插入0.10mol·LAgNO₃溶液中组成原电池。 (1)写出该原电池的符号; (2)写出电极反应和电池反应; (3)计算该原电池的电动势。

将铜片插入0.10mol·L^-1CuSO₄溶液中，将银片插入0.10mol·LAgNO₃溶液中组成原电池。（1)写出该原电池的符号; （2)写出电极反应和电池反应; （3)计算该原电池的电动势。

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第8题

将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm^-3Cu²⁺溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm³,2

.0mol·dm^-3Zn²⁺溶液的烧杯中，组成原电池。

(1)写出原电池符号、电池反应式;

(2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势;

(3)当电池反应进行到c(Cu²⁺)=1.0mol·dm^-3时，试计算原电池的电动势E_池。

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第9题

在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）

A.增加

B.不变

C.减小

D.无法判断

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第10题

已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势

已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c₁=()Mol· L^-1,氢电极的电极电势E(H₂/H⁺)=()。氢半电池中氢离子的浓度c₂=()mol· L^-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的。

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