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[主观题]

已知298.15K时化学反应在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的(298.15K)=().

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在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的已知298.15K时化学反应在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的(298.15K)=().已知(298.15K)=().

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第1题

升高温度和加入催化剂都能使反应速率加快。升高温度使化学反应速率加快的主要原因():催化剂使反应速率加快的原因是()。

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第2题

升高温度和加入催化剂都能使反应速率加快。升高温度使化学反应速率加快的主要原因():催化剂使反应速率加快的原因是()。
升高温度和加入催化剂都能使反应速率加快。升高温度使化学反应速率加快的主要原因():催化剂使反应速率加快的原因是()。

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第3题

催化剂能加快化学反应速率,是由于催化剂改变了反应历程,降低了反应的活化能。()
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第4题

已知化学反应2A(aq)=Z(aq)为二级反应,25℃时该反应的速率系数k=1.0L·mol-1·min-1.若A的初始浓度为0.10mol·L-1,试计算此温度下反应的半衰期和40min时A的浓度。
已知化学反应2A(aq)=Z(aq)为二级反应,25℃时该反应的速率系数k=1.0L·mol-1·min-1.若A的初始浓度为0.10mol·L-1,试计算此温度下反应的半衰期和40min时A的浓度。

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第5题

某化学反应在温度T、标准状态下自发进行,已知则温度T时此反应的

某化学反应在温度T、标准状态下自发进行,已知则温度T时此反应的

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第6题

某化学反应在400K时的反应速率是300K时的100倍,已知2.303R=19.15J·mol·K-1,则该反应的活化能是().
某化学反应在400K时的反应速率是300K时的100倍,已知2.303R=19.15J·mol·K-1,则该反应的活化能是().

A、46.0kJ·mol-1

B、23.0kJ·mol-1

C、20.0kJ·mol-1

D、10.0kJ·mol-1

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第7题

某温度下,反应的速率常数k=8.8×10-2dm6·mol-2·s-1。已知此反应对O2⌘

某温度下,反应

的速率常数k=8.8×10-2dm6·mol-2·s-1。已知此反应对O2是1级的,当两种反应物浓度都是 0.050mol-1·dm-3时,此反应的反应速率是多少?

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第8题

反应,在温度为773K.不使用做催化剂时反应的活化能为326.4kJ·mol-1,相同温度下使用Fe非催

反应,在温度为773K.不使用做催化剂时反应的活化能为326.4kJ·mol-1,相同温度下使用Fe非催化剂.反应的活化能降为176kJ·mol-1.试计算此温度下两种反应速率之比。

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第9题

已知反应在催化剂H+存在且c(CH3COCH3)>>c(I2)时,反应速率不随c(I2)变
已知反应在催化剂H+存在且c(CH3COCH3)>>c(I2)时,反应速率不随c(I2)变

已知反应在催化剂H+存在且c(CH3COCH3)>>c(I2)时,反应速率不随c(I2)变化,而与c(CH3COCH3)和c(H+)成正比,则此反应速率方程式为().

A.v=kc2(CH3COCH3)c(H+)

B.v=kc(CH3COCH3)c(H+)

C.v=kc(CH3COCH3)c(l2)

D.v=kc(CH3COCH3)c2(l2)

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第10题

已知某化学反应的活化能为153.2kJ·mol-1,试求当温度由400K升高到500K时反应速率的变化。

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