题目内容
（请给出正确答案）
某一气相反应
,298K时,k1=0.215s-1,k2=5.0×10-6kPa-1·s-1,若温度升高到310K,k值均增加一倍.计算:
(1)298K时的平衡常数;
(2)正反应和逆反应的活化能;
(3)在298K时,从101.3kPa的A开始进行反应,若使总压力达到152kPa.需要多少时间？
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第1题
298K下测得A在溶液中分解反应的动力学数据如下:
试确定此反应的级数和298K时的速率常数.若反应的温度系数为2,308K下此反应的速率常数为何？
第2题
第3题
查表列出298K时
等热力学数据，试据此计算下列反应298K时的
和1000K时的
，并进一步讨论反应的逆转温度。
第4题
3)的ΔtGm(298K)为-16.78kJ·mol-1,则当p1=p2=p3=-1000kPa时,ΔtGm(298K)=().
第6题
A.在标准态下， 298K 时能自发进行
B.在标准态下， 298K 时不能自发进行
C.在非标准态下一定能自发进行
D.在非标准态下一定不能自发进行
第7题
试计算Fe2O3(s)+Al(s)-→Al2O3(s)+Fe(s)反应的
及
.在298K时,铝箔与Fe2O3有什么样的反应？为什么？实际上在298K时反应又是如何进行？
第8题
试查表计算下列各反应298K时的
，
和
;并求算反应(5)900K时的
第9题
已知下列100kPa，298K时的热力学数据：
(1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：
ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)
(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。
第10题
298K时,电池
的电动势为1.1362v,电动势的温度系数为-5.95X10-4V·K-1.
(1)写出电池反应;
(2)计算298K时该反应的
和标准平衡常数
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