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[主观题]
已知反应在298K时=-128.0kJ·mol-1，试计算298K时的。
已知反应
在298K时=-128.0kJ·mol-1，试计算298K时的
。
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已知在定温(298K)、定压(101325pa)下,
试确定下列反应的热效应
并计算该反应在2000K时的热效应.
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第1题
已知在定温(298K)、定压(101325pa)下,试确定下列反应的热效应并计算该反应在2000K时的热效应.
已知在定温（298K)、定压（101325pa)下,试确定下列反应的热效应并计算该反应在2000K时的热效应.
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在该温度下的平衡常数。第3题
298K时，已知=0.799V,=0.373V,试计算Ag(NH3)2;的络合平衡常数
298K时，已知=0.799V,=0.373V,试计算Ag（NH3)2;的络合平衡常数
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298K时，已知
=0.799V,
=0.373V,试计算Ag(NH3)2;的络合平衡常数
，并判断反应能否正向自发进行。
第5题
已知下列100kPa，298K时的热力学数据： (1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：
已知下列100kPa，298K时的热力学数据： （1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：
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已知下列100kPa，298K时的热力学数据：
(1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：
ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)
(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。
在298K时的速率常数为
，在318K时的速率常数为
，计算308k时的反应速率常数。第7题
利用下列电极反应在298K时的标准电极电势：Cu(OH)2+2e-→Cu+2OH- E1θ=-0
利用下列电极反应在298K时的标准电极电势：Cu（OH)2+2e-→Cu+2OH- E1θ=-0
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利用下列电极反应在298K时的标准电极电势：
Cu(OH)2+2e-→Cu+2OH- E1θ=-0.224V
Cu2++2e-→Cu E2θ=0.340V
求Cu(OH)2在298K时的活度积().
第8题
对电池Cd(Hg)(C1)ICdSO4(b)ICd(Hg)(C2).已知c1=0.0400gCd/150gHg,c2=0.1200g
对电池Cd（Hg)（C1)ICdSO4（b)ICd（Hg)（C2).已知c1=0.0400gCd/150gHg,c2=0.1200g
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对电池Cd(Hg)(C1)ICdSO4(b)ICd(Hg)(C2).已知c1=0.0400gCd/150gHg,c2
=0.1200gCd/150gHg设活度都为1,试:
(1)写出电极反应和电池反应;
(2)计算该电池在298K时电池的电动势;
(3)计算该电池反应在298K时的ΔtGm;
(4)电池放电60.0C后重新达到平衡的电动势.
。第10题
已知反应:(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;(2)估算Cu(OH)2在6.0mol·L-1氨水中
已知反应:（1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;（2)估算Cu（OH)2在6.0mol·L-1氨水中
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已知反应:
(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;
(2)估算Cu(OH)2在6.0mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)(忽略氨水浓度的变化).
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