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[主观题]
计算 时Zn2+/Zn电对的条件电势。若，体系的电势是多少？
计算
时Zn2+/Zn电对的条件电势。若
，体系的电势是多少？
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己知pH=3.0时,
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第1题
计算pH=3.0,含有未络合EDTA浓度为0.10nolL-1时,Fe3+/Fe2+电对的条件电势.(
计算pH=3.0,含有未络合EDTA浓度为0.10nolL-1时,Fe3+/Fe2+电对的条件电势.（
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,试计算下列电对的标准电势:
第3题
用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，若溶液中Fe(III) 的浓度为0.10mol·L-1， Fe(II) 的浓
用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，若溶液中Fe（III) 的浓度为0.10mol·L-1， Fe（II) 的浓
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度为1.0×10mol·L-5，铁电对的电势是多少？共存的Fe(Ⅲ) 对测定有无干扰？若加入EDTA并使其过量的浓度为0.10mol·L-1，问此条件下， 铁电对的条件电势是多少？Fe(III) 的干扰能否被消除？
第4题
已知在酸性介质中,=1.45V,MnO4-被还原至一半时,体系的电势（半还原电位)为多少？试推
已知在酸性介质中,
=1.45V,MnO4-被还原至一半时,体系的电势(半还原电位)为多少？试推出对称电对的半还原电势与其条件电势间的关系.
第5题
计算的0.100mol·L-1氨溶液中Zn(NH3)42+/Zn电对的电势.
计算的0.100mol·L-1氨溶液中Zn（NH3)42+/Zn电对的电势.
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计算
的0.100mol·L-1氨溶液中Zn(NH3)42+/Zn电对的电势.
第6题
用能斯特方程计算电对在pH=0，2，4，6，8，9时的电极电势，用计算的结果绘制pH-电势图，并用该图判断反
用能斯特方程计算电对
在pH=0，2，4，6，8，9时的电极电势，用计算的结果绘制pH-电势图，并用该图判断反应
第8题
己知在1mol/L的硫酸介质中， Fe3+/Fe2+电对的条件电势为0.68V，而加入一定量1，10-邻二氮菲后，体系条件电势变为1.06V，试问Fe3+/Fe2+和1，10-邻二氮菲形成的配合物中，哪一个更稳定，为什么？
第9题
计算在1mol.L-1HCI济液中,用Fe3+滴定Sn2+时化学计众点的电势,并计算滴定至
99.9%和100.1%时的电势.说明为什么化学计量点前后,同样改变0.1%,电势的变化不相同,若用电位滴定判断终点,与计算.所得化学计最点电势一致吗？
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第10题
将电对和电对的电势-pH图画在同一直角坐标系中。指出体系中涉及的歧化反应和逆歧化反应发生的
将电对
和
电对的电势-pH图画在同一直角坐标系中。指出体系中涉及的歧化反应和逆歧化反应发生的具体pH范围。若在298K，pH=11时将所发生的反应以原电池方式完成，试计算原电池的电动势E和电池反应的
。
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