已知在酸性介质中,=1.45V,MnO₄^-被还原至一半时,体系的电势（半还原电位)为多少？试推

根据铬在酸性介质中的电势图:

(1)计算(2)判断Cr3+、Cr2+在酸性介质中是否稳定。

已知以下标准电极电势：

①画出酸性介质中铀的元素电势图;

②预测哪个氧化态最稳定;

③预测哪些氧化态会发生歧化反应;

④哪些氧化态在空气中不稳定？

A.二价锰离子

B.锰酸根

C.二氧化锰

D.氧化锰

如图所示，已知:

(1)试指出在酸性介质中能氧化上面给出的哪些物质,并写出相关反应方程式。

(2)欲使在碱性介质中被氧化，试指出上面给出的哪种氧化剂为好，并写出相关反应方程式。

(3)试通过计算说明能否氧化浓度分别为和盐酸中的CI^-。

A.三价铬离子

B.铬酸根

C.亚铬离子

D.三氧化二铬

锰元素在酸性介质中的元素标准电极电势图为

(1)试判断哪些物质可以发生歧化反应？写出歧化反应式;

(2)估计在酸性介质中，哪些物质是比较稳定的？

(3)试计算在酸性介质中电对MnO/Mn²⁺的标准电极电势。

试根据汞的元素电势图回答问题：

①在酸性介质中Hg₂²⁺能否发生歧化反应？

②计算反应的平衡常数K^θ；

③拟使Hg(I)歧化为Hg(II)和Hg，应该怎样做？试举两个实例加以说明。

下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少？

(a)在1mol·L^-1HCL介质中,用Ce⁴⁺滴定Sn²⁺;

(b)在1mol·L^-1H₂SO₄介质中,用Fe³⁺滴定U^IV;

(c)在lmol·L^-1H₂SO₄介质中,用Ce⁴⁺滴定vo²⁺.

试说明在酸性和碱性(CH₃ONa)介质中反应生成两种不同异构体的原因。