在 sp 、 sp 2 和 sp 3 杂化轨道中, p 轨道成分最多的是 : B 、 sp 2 杂化轨道 C 、 sp 3 杂化轨道 D 、一 都 样

A.sp杂化轨道中

B.sp2 杂化轨道中

C.sp3 杂化轨道中

D.p轨道中

A、中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是四面体

B、CH，分子中的sp³杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成

C、CH分子中的sp³杂化轨道是由C原了的1s轨道和2p轨道组合而成

D、Sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合面成

A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成

B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道

C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强

D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同

A.直线型，sp杂化

B.平面三角形，sp2杂化

C.三角锥型，sp3杂化

由杂化轨道理论可知，分子中，C、P、0均采用sp³杂化，为什么实验测得PCl₃的键角为101°，H₂O的键角为104°45'，均小于CH₄的键角109°28'？

A.只有能量相近的原子轨道才能相互杂化

B.形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数

C.杂化轨道比原来的原子轨道更易成键

D.中心原子经杂化形成的杂化轨道均是等价的

臭氧O₂的键角为116.8°。若用杂化轨道描述中心氧原子的成键轨道，试按键角与轨道成分的关系式计算：

(1)成键杂化轨道ψ中系数c₁和c₂值;

(2)成键杂化轨道的每个原子轨道贡献的百分数。