题目内容
（请给出正确答案）
A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成
B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道
C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
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第1题
A、电子在整个分子范围内运动，不再属于某一特定原子
B、反键分子轨道的能量比所有成键分子轨道高，此当反键分子轨道上有电子时,分子不稳定
C、分子轨道是不同原子的原子轨道线性组合面成，杂化轨道是同一原子的原子轨道组合而成
D、只有符合对称性匹配、能量相近和最大重叠原则的原子轨道才能有效地组合成分子轨道
第2题
A.只有能量相近的原子轨道才能相互杂化
B.形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数
C.杂化轨道比原来的原子轨道更易成键
D.中心原子经杂化形成的杂化轨道均是等价的
第3题
A、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是四面体
B、CH，分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成
C、CH分子中的sp3杂化轨道是由C原了的1s轨道和2p轨道组合而成
D、Sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合面成
第8题
A、参加杂化的各原子轨道中必须有电子存在
B、原子轨道杂化后形成的轨道数目比杂化前更多
C、原子轨道杂化后形成成键能力更强的原子轨道
D、中心原子在形成分子是所采取的的杂化方式宗师相同的
第9题
A.N2分子包含一个s键和两个π键
B.CO分子中存在配位键
C.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则
D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成
第10题
臭氧O2的键角为116.8°。若用杂化轨道
描述中心氧原子的成键轨道，试按键角与轨道成分的关系式
计算：
(1)成键杂化轨道ψ中系数c1和c2值;
(2)成键杂化轨道的每个原子轨道贡献的百分数。
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