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[主观题]

一氧化碳分子与醛酮的羰基(>C=0)相比,键能较大,键长较小,偶极矩则小得多,且方向相反,试从结构角度作出解释。

一氧化碳分子与醛酮的羰基(>C=0)相比,键能较大,键长较小,偶极矩则小得多,且方向相反,试从结构角度作出解释。

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第1题

C2N2分子中C-C键的键长比乙烷分子中C-C键的键长约小10%,试解释其原因。

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第2题

图2-50所示分子的实测偶极矩为1.5D,已知C-S键的键矩为0.9D,试推测该分子的可能立体结构。

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第3题

实验测得BF3分子中B-F键的键长为130pm,面B-F单键的键长理论值为152pm。试解释上述现象。

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第4题

试用分子轨道模型作出预言,O2+的键长与O2的键长哪个较短,N2+的键长与N2的键长哪个较短?为什么?

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第5题

通过测定AB型分子的电偶极矩,可以判断()。

A.A.分子的空间构型

B.B.A-B键的键能

C.C.A-B键的极性

D.D.分子间的作用力

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第6题

写出的分子轨道排布式,并说明键级、键能、键长的大小变化顺序及分子的磁性.

写出的分子轨道排布式,并说明键级、键能、键长的大小变化顺序及分子的磁性.

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第7题

试用分子轨道理论预言:的键长与O2的键长哪个较短?的键长与N2的键长哪个较短?为什么?

试用分子轨道理论预言:的键长与O2的键长哪个较短?的键长与N2的键长哪个较短?为什么?

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第8题

事实上,A-B键的键长小于A-A键和B-B键的键长的平均值,而A-B键的键能大于A-A键和B-B键的键能的
平均值。例如,H2和F2分子中的键长分别为74.14pm和141.31pm,键长平均值为107.73pm;H2和F2的键能分别为436kJ·mol-1和159kJ·mol-1,键能平均值为297.5kJ·mol-1

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第9题

过渡金属羰基配位化合物中,过渡金属的d电子进入配体羰基CO的2π分子轨道,形成反馈键。假设有1~4个d电子参与反馈键的形成,试分别计算羰基配位化合物中配体CO的键级。

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第10题

实验测得N2的键能比N2+的键能大,而O2的键能比O2+的键能小,试解释其原因。

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