通过测定AB型分子的电偶极矩，可以判断（)。

A.分子的几何形状

B.元素各自的电负性

C.A-B键的极性

D.中心原子的杂化类型

下列说法是否正确？为什么？

(1) s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与电子间形成的键是π键;

(2)直线形分子都是非极性分子,非直线形分子都是极性分子;

(3)相同原子间双键的键能是单键键能的两倍;

(4)用1s轨道与3p轨道混合形成4个sp3杂化轨道;

(5)型分子,所以它们都是sp2杂化型,形成平面三角形分子

(10)凡是含氢的化合物,其分子间都能产生氢键。

A.H₂的键能等于H₂的离解能

B.C-C键能是C=C键能的一半

C.根据基态电子构型,可知有多少未成对的电子,就能形成多少个共价键

D.直线形分子X-Y-Z是非极性分子

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型，再用杂化轨道理论说明它们的成键情况。

(1)SF3; (2)BeF3; (3); (4);

写出的分子轨道排布式,并说明键级、键能、键长的大小变化顺序及分子的磁性.

用VSEPR模型讨论的分子模型，画出它们的立体结构，用短横代表分子........键骨架，标明分子构型的几何图形名称。