将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成14%的稀盐酸，需加水的质量为（）

将1.025g二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后，将其体积稀释到250.0mL.然后取此溶液25.00mL，用0.1052mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定， 需要20.02mL。求软锰矿中MnO₂的质量分数。

A.取332ml质量分数为0.20，密度为1.10g/ml的盐酸稀释配制

B.取570ml质量分数为0.10，密度为l.30g/ml的盐酸稀释配制

C.取550mlI.0mo/L.的稀盐酸与240ml6.03mol/L.的稀盐酸混合稀释配制

D.取550ml1.0mol/L的稀盐酸与550ml6.03mo/L的稀盐酸混合稀释配制

E.取450ml2.0rmol/L的稀盐酸与650ml4.03mol/L的稀盐酸混合稀释配制

随即将此溶液稀释定容至250.0mL,然后吸取此溶液25.00mL,用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定,消耗Na₂S₂O₃,溶液20.02mL,求软锰矿中MnO₂质量分数。

说明下列各实验中浓盐酸的作用,并写出反应方程式。（1)配制SnCl₂溶液时,将SnCl₂（s)溶于浓盐酸中而后加水稀释（2)加热条件下用MnO₂加浓盐酸制取氯气（3)用浓盐酸配制的王水溶解金

计算下列常用试剂的物质的员浓度。（1)已知浓H₂SO₄的质量分数为96%，密度为1.84g·mL^-1;（2)已知浓HNO₃的质量分数为69%，密度为1.42g·mL^-1;（3)已知浓氨水中NI的质量分数为28%，密度为0.898g·mL^-1。

已知密度为0.90g·mL^-1的浓氨水中NH3的质量分数为28%，则此浓氨水的浓度为（)：溶液中NH₃的摩尔分数为（);NH₃的质量摩尔浓度为（)。

下列各种商品溶液都是常用试剂，试计算它们的物质的量浓度和摩尔分数：（1)浓盐酸含HCL37%（质量分数，下同)，密度1.19g/mL.（2)浓硫酸含H2SO498%，密度1.84g/mL.（3)浓硝酸含HNO370%，密度1.42g/mL.（4)浓氨水含NH328%，密度0.90g/mL。

A.35％（质量分数）

B.50％（质量分数）

C.50％（体积分数）

A.溶液都是无色的

B.均一稳定的液体不一定是溶液

C.配制一定浓度的稀盐酸时，若仰视读数量取浓盐酸会导致溶液浓度偏小

D.将50mL10%的蔗糖溶液取出一半后，剩余蔗糖溶液中溶质质量分数为5%