氢电极插入1mol/LHAc中，保持其分压为100kPa其电极电势为零。（)

某氢电极[p（H₂)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L^-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E_-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。

25℃,100kPa时,用锌电极电解活度为1的锌盐的中性水溶液,阴极上电解出氢,则氢的平衡电极电势为（)V,氢的析出电势为（)V.已知氢在锌上的超电势为0.7V.

已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c₁=()Mol· L^-1,氢电极的电极电势E(H₂/H⁺)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c₂=()mol· L^-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的。

在一定的温度下,为使电池的电动势E为正值,则必须使氢电极中H₂（g)的分压p₁（)p₂.（

在一定的温度下,为使电池

的电动势E为正值,则必须使氢电极中H₂(g)的分压p₁()p₂.(填＞,＜,=.)

已知25℃时醋酸的标准解离常数计算此时氢电极的电极电势。

现有一氢电极，其溶液由浓度均为1.0mol/L的弱酸（HA)及其钾盐（KA)所组成，若将此氢电极与另一电极

组成原电池，测得其电动势为，并知氢电极为正极，另一电极的E=-0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸(HA)的解离常数各为多少？

已知电极反应Cu²⁺+2e^-==Cu 的标准电极电势为0.342 V,则电极反应的标准电极电势为（

已知电极反应Cu²⁺+2e^-==Cu 的标准电极电势为0.342 V,则电极反应的标准电极电势为()。

A.0.684V

B.-0.684V

C.0.342V

D.-0.342V