Hg在100kPa下的熔点为-38.87℃,此时比熔化焓液态Hg和固态Hg的密度分别为ρ(l)=13.690g·cm^-3

Hg在100kPa下的熔点为-38.87℃,此时比熔化焓液态Hg和固态Hg的密度分别为ρ（l)=13.690g·cm^{-3Hg在100kPa下的熔点为-38.87℃,此时比熔化焓液态Hg和固态Hg的密度分别为ρ(l)=13.690g·cm^-3和ρ(s)=14.193g·cm^-3.求:
(1)压力为10MPa下Hg的熔点:
(2)若要Hg的熔点为-35C,压力简增大至多少？}

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更多“Hg在100kPa下的熔点为-38.87℃,此时比熔化焓液态…”相关的问题

第1题

已知在Hg的熔点-38.87℃附近,液体Hg的密度小于固体Hg的密度,因此Hg的熔点随外压增大而(),所依据的公式为().

已知在Hg的熔点-38.87℃附近,液体Hg的密度小于固体Hg的密度,因此Hg的熔点随外压增大而（),所依据的公式为（).

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第2题

Hg的标准沸点为357℃,100℃时Hg的蒸气压为34.0Pa.估算Hg的摩尔气化焓.

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第3题

100kPa下冰的熔点为0℃,此时冰的比熔化焓.水和冰的平均质量定压热容分别为4.184J·g^-1.K

100kPa下冰的熔点为0℃,此时冰的比熔化焓.水和冰的平均质量定压热容分别为4.184J·g^-1.K^-1和2.000J·g^-1.K^-1.今在绝热容器内向1kg,50℃的水中投入0.8kg,-20℃的冰.求:

(1)末态的温度;

(2)末态水和冰的质量.

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第4题

已知25℃时Hg(l)的摩尔体积V_m=1.482x10^-5m³·mol^-1,体膨胀系数.恒温25℃

已知25℃时Hg（l)的摩尔体积V_m=1.482x10^-5m³·mol^-1,体膨胀系数.恒温25℃

已知25℃时Hg(l)的摩尔体积V_m=1.482x10^-5m³·mol^-1,体膨胀系数.恒温25℃时将1molHg(l)由100kPa加压到1100kPa,假设此过程Hg的体积变化可忽略不计,则过程的ΔS=()J·K^-1.

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第5题

向Hg2（NO3)2溶液中加入NaOH溶液，最终生成的沉淀是（)。

A.Hg2O

B.HgOH

C.HgO + Hg

D.Hg(OH)2 + Hg

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第6题

电池Pt(s)|H₂(p^θ)|KOH(0.lmol·kg^-1)|HgO)(s)|Hg(I)在25℃时的电动势为0.926V.

电池Pt（s)|H₂（p^θ)|KOH（0.lmol·kg^-1)|HgO)（s)|Hg（I)在25℃时的电动势为0.926V.

请:

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)计算电池的标准电动势和Δ_tG_m^θ;

(3)在25℃及100kPa下,求能否被空气中的水燕气转化为氧化汞和氢气？

在25℃,100kPa下相变:H₂O(l)=H₂O(g)的Δ_tG_m^θ(298K)=8.59kJ·mol^-1,设空气中水燕气和氢的摩尔百分敷分别为1.1%和0.01%.

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第7题

已知298K时,电池Ti(Hg),TiCT(s)|KCI(aq)|Hg2Cl2,Hg(l)的Δ_tH_m=48780J·mol^-1,Δ

已知298K时,电池Ti（Hg),TiCT（s)|KCI（aq)|Hg2Cl2,Hg（l)的Δ_tH_m=48780J·mol^-1,Δ_{已知298K时,电池Ti(Hg),TiCT(s)|KCI(aq)|Hg2Cl2,Hg(l)的Δ_tH_m=48780J·mol^-1,
Δ_tS_m=72.375J·mol^-1·K.则电池吸收的热量为()J·mol^-1,Δ_tG_m=()J·mol^-1.}