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生产自来水时需通入Cl2杀菌消毒,主要是由于Cl2和H2O反应生成的HClO具有()
A.氧化性
B.酸性
C.还原性
D.稳定性
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A.氧化性
B.酸性
C.还原性
D.稳定性
第1题
已知其他数据查附表.
(1)计算;
(2)将Cl2(g)通入[Fe(bipy)3]2+溶液中,Cl2能否将其氧化?写出反应方程式,并计算25℃下该反应的标准平衡常数Kθ;
(3)若溶液中[Fe(bipy)3]2+的依度为0.20mol·L-1,所通Cl2的压力始终保持100.0KθPa,求平衡时溶液中各离子浓度.
第2题
(1)写出电池反应方程式;
(2)由附表六查得Eθ(Cl2/Cl-),计算E(Co2+/Co);
(3)p(Cl2)增大时,电池的电动势将如何变化?
(4)当CO2+浓度为0.010mol·L-1其他条件不变时,电池的电动势是多少伏?
第4题
A.臭氧的杀菌原理主要是靠强大的氧化作用,使酶失去活性导致微生物死亡
B.对空气中的微生物有明显地杀灭作用,可以除异味,净化环境,使空气清新
C.臭氧可与食品直接接触,用于食品消毒、保鲜,对食品不产生残余污染,不影响营养成份
D.用臭氧消毒空气,必须是在人不在的条件下,消毒后至少过30分钟才能进入
第6题
A.增大压力,使体积缩小
B.保持压力不变,通入惰气使体积增大
C.保持体积不变,通入惰气使压力增大
D.保持体积不变,通入Cl2气
第8题
温度T时,将PCl5(g)通入一密闭容器中,发生下列反应:平衡时测得容器内的压力为300kPa,PCl5的平衡转化率为50%,则此温度下反应的标准平衡常数
().若在此温度下,将分压均为200kPa的PCl5,PCl3和Cl2通入密闭容器中,可逆反应进行的方向是()。
第11题
(1)将气体总压降低,直至体积为2dm3;
(2)总压保持在101.3kPa的条件下,通人N2,至体积变为2dm3;
(3)保持体积为1dm3的条件下,通入N2使压力增至202.6kPa;
(4)保持体积为1dm3的条件下,通入Cl2使压力增至202.6kPa;
(5)保持总压为101.3kPa的条件下,通入Cl2使体积增至2dm3.
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