题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
分原电池正极和负极的根据是（）
A.电极电位
B.电极材料
C.电极反应
D.离子浓度
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第1题
根据组成原电池的条件，试以反应：Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu设计一个原电池，（）写出电极反应式。 供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。 供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。 电极材料及电极反应式： 负极材料：_______________，电极反应式：_______________ 正极材料：_______________，电极反应式：_______________
根据组成原电池的条件，试以反应：Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu设计一个原电池，（）写出电极反应式。 供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。 供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。 电极材料及电极反应式： 负极材料：_______________，电极反应式：_______________ 正极材料：_______________，电极反应式：_______________
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第2题
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 (2)试写出以
（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 （2)试写出以
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(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
第5题
以下叙述正确的是()。
以下叙述正确的是（)。
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A.电极极化就是电极的电极电位偏离了由能斯特方程计算出来的平衡电位
B.原电池就是最原始的Cu-Zn电极组成的丹尼尔电池
C.电池的电动势为负值时就是原电池,否则就是电解池
D.可逆电极就是可以进行逆向电化学反应的电极
第6题
已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势
已知
,用两个电极组成原电池,电池符号为
,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的
。
第8题
用氟离子选择电极作负极:SCE作正极,取不同体积的含F-标准溶液(CF-=2.0X10-4mol·L卐
用氟离子选择电极作负极:SCE作正极,取不同体积的含F-标准溶液（CF-=2.0X10-4mol·L卐
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用氟离子选择电极作负极:SCE作正极,取不同体积的含F-标准溶液
(CF-=2.0X10-4mol·L-1),加入一定的TISAB,稀释至100mL,进行电位法测定,测得数据如下:
取试液20mL,在相同条件下测定,E=-359mV.
(a)绘制E一–lgCrF-工作曲线.
(b)计算试液中F-的浓度.
电极反应
的标准电极电位
求Ag2C2O4的溶度积常数。第10题
用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子，碘离子时，可用做参比电极的是 用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子，碘离子时，可用做参比电极的是（)。
A.银电极
B.卤化银的离子选择电极
C.饱和甘汞电极
D.玻璃电极
E.铂电极
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