称取纯Fe₂O₃和Al₂O₃混合物0.5622g，在加热条件下通氢气使Fe₂O₃还原为F

称取铁样0.2801g,溶解后,将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺,然后用0.02000mol·L^-1

K₂Cr₂O₇标准溶液滴定,用去25.60mL,试计算:(1)K₂Cr₂O₇标准溶液对Fe及(Fe₂O₃)滴定度;(2)试样中w(Fe)和w(Fe₂O₃).

准溶液滴定至化学计量点时,消耗33.45mL,求试样中的铁以Fe,Fe₂O₃和Fe₃O₄表示时,质量分数各为多少？[M(Fe)=55.85g·mol^-1;M(Fe₂O₃)=159.70g·mol^-1;M(Fe₃O₄)=231.5g·mol^-1]

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl₂,使Fe³⁺还原为Fe²⁺,滴定Fe²⁺消耗24.50mLKMnO₄标准溶液滴定,已知1mL.KMnO₄相当于0.01260gH₂C₂O₄·2H₂O,(1)矿样中Fe及Fe₂O₃的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO₄21.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H₂O₂的质量.

称取0.4817g硅酸盐试样,将它作适当处理后,获得0.2630g不纯的SiO₂（含有Fe₂O₃,Al

2O₃等杂质).将不纯的SiO₂用H₂SO₄^-HF.处理,使SiO₂转化为SiF₄而除去.残渣经灼烧后,其质量为0.0013g.计算试样中纯SiO₂的含量.若不经H₂SO₄^-HF处理,杂质造成的误差有多大？

称取含Fe₂O₃和Al₂O₃的试样0.2000g。将其溶解，在pH=2.0的热溶液中（50℃左右)

，以磺基水杨酸为指示剂。用0.02000mol·L^-1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe³⁺。用去18.16ml.然后将试液调至pH=3.5,加入上述EDTA标准溶液25.0mL,并加热煮沸。再调试液pH=4.5.以PAN为指示剂，趁热用CuSO₄标准溶液(每毫升为0.005000g)返滴定，用去8.12mL.计算试样中Fe₂O₃,和Al₂O₃,的质量分数。

热至50°C左右,以0.02008mol·L^-1的EDTA滴定至红色消失,消耗EDTA15.20mL.然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH=4.5,以PAN为指示剂,趁热用0.02112mol·L^-1Cu²⁺标准溶液返滴定,用去8.16mL.计算试样中Fe₂O₃和Al₂O₃的质量分数.

试计算Fe₂O₃（s)+Al（s)-→Al₂O₃（s)+Fe（s)反应的及.在298K时,铝箔与Fe₂O3⌘

试计算Fe₂O₃(s)+Al(s)-→Al₂O₃(s)+Fe(s)反应的及.在298K时,铝箔与Fe₂O₃有什么样的反应？为什么？实际上在298K时反应又是如何进行？

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl₂,使Fe³⁺还原为Fe²⁺,滴定Fe²⁺消耗24.50mL KMnO₄标准溶液滴定，已知1mLKMnO₄相当于0.01260gH₂C₂O₄·2H₂O, (1)矿样中Fe及Fe₂O₃的质量分数各为多少？ (2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO₄，21.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H₂O₂的质量。

溶液滴定.若所用K₂Cr₂O₇溶液的体积(以mL为单位)与试样中Fe₂O₃的质量分数相等.求K₂Cr₂O₇溶液对铁的滴定度.