将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K

试利用标准电极电势的数据(表5.5)计算298K时反应的平衡常数.

将下列化学反应写成两个电极反应，查表求出其电极电势值并计算原电池的电动势，再计算电池反应的。

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

试将反应分解成两个半电池反应，查表计算原电池的，再求出电池反应的平衡常数。

查表写出下列电极反应的标准电极电势据此回答下列问题：

(1)哪些电极反应的电极电势值不受介质的酸碱性影响？

(2)哪种物质是酸性介质中最强的氧化剂？哪种物质是碱性介质中最强的还原剂？

(3)在标准状态下，哪些物质可以将Br^-氧化？

(4)在标准状态下，哪些物质可以将Fe³⁺还原？

(5)降低pH，哪些电极反应的电极电势值升高？