已知下列电对的E^θ:计算锰的上述两种氰合配离子的标准稳定常数的比值.

已知E^θ（Au³⁺/Aw)=1.50V,E^θ（Au⁺/Au)=1.68V,试根据下列电对的E^θ

,计算[AuCl₂]^-和[AuCl₄]^-的标准稳定常数.

已知:结合有关电对的值,计算[ AuCl2]-和[ AuCl4]-的稳定常数。

已知,试计算下列电对的标准电势:

计算pH=10.0,CNH₃=0.1mol·L^-1Zn²⁺/Zn的溶液中电对的条件电极电位（忽略离子强

度的影响).已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:NH⁴⁺的离解常数为K_a=10^-9.25.

已知下列电对的 值:和CuCl的溶度积常数 ,试计算:（1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:（2)

已知下列电对的值:

和CuCl的溶度积常数,试计算:

(1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:

(2)反应在298. 15 K时的平衡常数。

已知下列电对的标准电极电势:

在酸性溶液中分别用1.0mol·L^-1Fe²⁺,1.0mol·L^-1Sn²⁺和Zn还原1.0mol·L^-1的VO₂⁺时,最终得到的产物各是什么(不必计算)？

下列电池的电动势为0.460V。计算反应生成的配合物的稳定常数（已知)。

下列电池的电动势为0.460V。计算反应生成的配合物的稳定常数(已知)。

根据锰的有关电对E^θ,估计Mn³⁺在c（H⁺)=1.0mol·L^-1时能否歧化为MnO₂和Mn^2-.若Mn³⁺能歧化,计算此反应的标准平衡常数.

已知298.15K时， （1)在298.15K时，把电对MnO₂/Mn和CI₂/CI^-组成原电池，计算原电

已知298.15K时，

(1)在298.15K时，把电对MnO₂/Mn和CI₂/CI^-组成原电池，计算原电池的标准电动势;

(2)在298.15K时，计算当H+浓度为0.10mol·L^-1、其他离子浓度均为1.0mol·L^-1和Cl₂分压为100kPa时原电池的电动势;

(3)计算298.15K时该原电池所对应的氧化还原反应的标准平衡常数。