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[主观题]

相同温度下,PbSO₄在KNO₃溶液中的溶解度比在水中的溶解度(),这种现象称();而PbSO₄在Na₂SO₃溶液中的溶解度比在水中的溶解度()这种现象称().

相同温度下,PbSO₄在KNO₃溶液中的溶解度比在水中的溶解度（),这种现象称（);而PbSO₄在Na₂SO₃溶液中的溶解度比在水中的溶解度（)这种现象称（).

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第1题

计算下列难溶化合物的溶解度。(1)PbSO₄在0.1mol/LHNO₃中。(2)BaSO₄在pH为10.0的0.02

计算下列难溶化合物的溶解度。（1)PbSO₄在0.1mol/LHNO₃中。（2)BaSO₄在pH为10.0的0.02

计算下列难溶化合物的溶解度。

(1)PbSO₄在0.1mol/LHNO₃中。

(2)BaSO₄在pH为10.0的0.020mol/LEDTA溶液中。

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第2题

BaSO₄在0.01mol/L的BaCl₂溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于( );BaSO₄在0.01mol/L的EDTA溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大是由于( )。

BaSO₄在0.01mol/L的BaCl₂溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于（);BaSO₄在0.01mol/L的EDTA溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大是由于（)。

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第3题

相同温度下，AgCl固体在纯水、1mol/L HCI溶液和1mol/L K₂S0₄溶液中的溶解度相同。

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第4题

在2.3456g水中通入NH₃气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0m1 0.500mo1.L^-1H

₂SO₄溶液，剩余的酸用20.8m1 0.500mo1.L^-1NaOH中和，试计算该温度下NH₃在水中的溶解度[用g/100g(H₂O)为单位]。

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第5题

解释下列现象.(1)CaF₂在pH=3.0的溶液中的溶解度较在pH=5.0的溶液中的溶解度大:(2)Ag₂C

解释下列现象.（1)CaF₂在pH=3.0的溶液中的溶解度较在pH=5.0的溶液中的溶解度大:（2)Ag₂C

解释下列现象.

(1)CaF₂在pH=3.0的溶液中的溶解度较在pH=5.0的溶液中的溶解度大:

(2)Ag₂CrO₄在0.0010mol·L^-1AgNO₃溶液中的溶解度较在0.00mol·L^-1K₂CrO₄溶液中的溶解度小;

(3)BaSO₄沉淀要用水洗涤,而AgCl沉淀要用稀HNO₃洗涤;

(4)BaSO₄沉淀要陈化,而AgCl或Fe₂O₃.nH₂O沉淀不要陈化;

(5)AgCl和BaSO₄的Ksp值差不多,但可以控制条件得到BaSO₄晶体沉淀,而AgCl只能得到无定形沉淀;

(6)ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO₄沉淀表面上继沉淀.

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第6题

碘在水中溶解度很小,但在含有l^-的溶液中的溶解度增大,这是因为发生了反应:已经测得不同

碘在水中溶解度很小,但在含有l^-的溶液中的溶解度增大,这是因为发生了反应:

已经测得不同温度下的该反应的标准平衡常数结果见表4-1.

(1)画出图;

(2)估算该反应的;

(3)计算298K下该反应的.

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第7题

25℃时，则25℃时AgSCN(s)在水中的溶解度s₁=();在0.010mol·L^-1 AgNO₃溶液中的溶解

25℃时，则25℃时AgSCN（s)在水中的溶解度s₁=（);在0.010mol·L^-1AgNO₃溶液中的溶解

25℃时，则25℃时AgSCN(s)在水中的溶解度s₁=();在0.010mol·L^-1AgNO₃溶液中的溶解度s₂=().

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第8题

常温下，AgCI在水中的溶解度（）AgCI在0.01mol·L^-1NaCl溶液中的溶解度。

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第9题

一定温度下，气体在溶液中的浓度就是气体的溶解度（)

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第10题

下列有关AgCl的说法，正确的是（)

A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加

B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡

C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少

D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp

E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大

F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

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