根据表中给出的298K时的热力学数据： 试求算下面反应： 298K时的和该温度下固体表面平衡水汽分

根据表中给出的298K时的热力学数据：

求下列各反应500K时的：

已知下列100kPa，298K时的热力学数据：

(1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：

ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)

(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。

查表列出298K时等热力学数据，试据此计算下列反应298K时的和1000K时的，并进一步讨论反应的逆转温度。

试利用标准电极电势的数据(表5.5)计算298K时反应的平衡常数.

298K下测得A在溶液中分解反应的动力学数据如下:

试确定此反应的级数和298K时的速率常数.若反应的温度系数为2,308K下此反应的速率常数为何？

试查表计算下列各反应298K时的，和;并求算反应(5)900K时的

已知298K时下列两个反应的平衡常数：

试求反应在该温度下的平衡常数。

反应在298K下的标准摩尔热力学能变化量为-128kJ.mol^-1。求该反应的标准摩尔焓变。

HCI的分压为46.4Pa.请:

(1) 试设计一电池以计算298K时HCI(g)分解为H₂(g)和Cl₂(g)的化学平衡常数.已知E^θ(CI-ICl₂)

=1.360V;

(2)试求298K时该电池的电动势.

为40.0kPa的H₂S,平衡后测得系统总压为77.8kPa;同样条件下,若将NH₄HS(s)换成NH₄Cl(s),平衡后测得系统总压为50.6kPa.试求:

(1)298K下两个分解反应的标准平衡常数和分解压力.

(2)298K下,将过量NH₄HS(s)和NH₄CI(s)同时置于抽空密闭容器中,达平衡时反应系统的总压.假设这两种盐类不形成固溶体.