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（请给出正确答案）
在100℃下,于装有NH3(g)的密封容器中放入过量的NH4Cl(s),NH4Cl(s)发生分解反应:
则系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().
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第2题
基乙酸在酸性溶液中的分解反应
为一级反应。25°C，101.3kPa下，于不同时间测定放出的CO2(g)的体积如下：
反应不是从t=0开始的。求速率常数。
第3题
第4题
为40.0kPa的H2S,平衡后测得系统总压为77.8kPa;同样条件下,若将NH4HS(s)换成NH4Cl(s),平衡后测得系统总压为50.6kPa.试求:
(1)298K下两个分解反应的标准平衡常数和分解压力.
(2)298K下,将过量NH4HS(s)和NH4CI(s)同时置于抽空密闭容器中,达平衡时反应系统的总压.假设这两种盐类不形成固溶体.
第5题
A.A.在此温度下达到平衡后，两个容器内均有固体物质存在。则下列说法中正确的是()
B.B.甲容器内的压力大于乙容器内的压力
C.C.两容器内的压力相等
D.D.甲容器内的压力小于乙容器内的压力
E.E.必须进行实验测定才能判断两容器内压力的大小
第6题
在一个抽空的容器中，放入过量的NHI(s)并发生下列反应:
系统的相数φ=();组分数K=(); 自由度f=()。
第7题
真空密闭容器中放人过量的NH4I(s)与NH4CI(s).发生以下分解反应:
达平衡后,系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().
第8题
已知反应2SO2+O2=2SO3，在1062K时的
=0.955，如果在该温度下，于某一容器中含有SO2，O2，SO3三种气体，其分压力分别为：p(SO2)=30.4kPa，p(O2)= 60.1kPa， p(SO3)=25.3kPa。试判断反应进行的方向。
第9题
.66kPa.
(1)当放人NH4CI时容器内已有压力为39.99kPa的HCl(g),求平衡时容器中的压力;
(2)容器内原有压力为6.666kPa的NH3(g),问需加多大压力的HCI,才能形成NH4CI.
(3)在520K时将0.02molNH4CI(s)和0.02molNH3引人到42.7升的抽空容器中,求平衡后各物质的量.
第10题
在一定温度下，将1.0molNa2O2(g)放入一密闭容器中，发生下列可逆反应
当达到化学平衡时，容器内有0.8molNO，气体总压为100kPa。则该可逆反应在此温度下的标准平衡常数为().
A、0.40
B、0.67
C、0.76
D、1.3
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在某温度下Kp=1,在此温度下于6.0 L容器中加入:
