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[主观题]
利用的K=1014和Ag2CrO4的溶度积以及Ag++e-=Ag的标准电极电势求2Ag2
利用
的K=1014和Ag2CrO4的溶度积以及Ag++e-=Ag的标准电极电势求2Ag2CrO4+2H+-4e-=4Ag++Cr2O72-+H2O的标准电极电势。
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和
的标准电极电势以及水的离子积求
的标准电极电势。第5题
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是1.8×10-10和2.0×10-12，则下列叙述正确的是（)
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度可由两者溶度积求得
B.AgCl和Ag2CrO4两者类型不同，不能用溶度积直接比较溶解度大小
C.AgCl溶解度大于Ag2CrO4
D.AgCl和Ag2CrO4都是难溶盐
E.AgCl和Ag2CrO4两者的IP大于各自溶度积时开始沉淀
F.向有[Cl-]、[CrO42-]存在的溶液中逐滴加硝酸银溶液，AgCl先出现
第6题
利用下列电极反应在298K时的标准电极电势：Cu(OH)2+2e-→Cu+2OH- E1θ=-0
利用下列电极反应在298K时的标准电极电势：Cu（OH)2+2e-→Cu+2OH- E1θ=-0
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利用下列电极反应在298K时的标准电极电势：
Cu(OH)2+2e-→Cu+2OH- E1θ=-0.224V
Cu2++2e-→Cu E2θ=0.340V
求Cu(OH)2在298K时的活度积().
第7题
已知25℃时AgBr的溶度积K_sp^θ=4.88x10-13，E^θ(Ag+Ag)=0.7994V,E^θ(BrBr2(g)|Pt)=1.006V。试计算25℃时。 (1)银-溴化银电极的标准电极电势E^θ(Br|AgBr(s)|Ag); (2)AgBr(s)的标准生成吉布斯函数。
已知25℃时AgBr的溶度积K_sp^θ=4.88x10-13，E^θ（Ag+Ag)=0.7994V,E^θ（BrBr2（g)|Pt)=1.006V。试计算25℃时。 （1)银-溴化银电极的标准电极电势E^θ（Br|AgBr（s)|Ag); （2)AgBr（s)的标准生成吉布斯函数。
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第9题
已知25°C时AgBr的溶度积试计算25°C时 (1)银-溴化银电极的标准电极电势; (2)AgBr(s)的标准生
已知25°C时AgBr的溶度积试计算25°C时 （1)银-溴化银电极的标准电极电势; （2)AgBr（s)的标准生
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已知25°C时AgBr的溶度积
试计算25°C时
(1)银-溴化银电极的标准电极电势
;
(2)AgBr(s)的标准生成吉布斯函数。
电极反应
的标准电极电位
求Ag2C2O4的溶度积常数。
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