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[主观题]

下面是用0.1250mol•L^-1NaOH标准溶液电位滴定50.00mL某一元弱酸的数据:(1)分别绘制电位滴定曲线△pH/△V-V ̅曲线和△2pH/△V2-V曲线,并比较由三条曲线所确定的滴定终点的pH;(2)用二级微商插入法计算滴定终点时消耗的NaOH体积;(3)计算该弱酸溶液的浓度;(4)计算此弱酸的解离常数。

下面是用0.1250mol•L^-1NaOH标准溶液电位滴定50.00mL某一元弱酸的数据:（1)分别绘制电位滴定曲线△pH/△V-V ̅曲线和△2pH/△V2-V曲线,并比较由三条曲线所确定的滴定终点的pH;（2)用二级微商插入法计算滴定终点时消耗的NaOH体积;（3)计算该弱酸溶液的浓度;（4)计算此弱酸的解离常数。

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第1题

下面是用0.1000molL-1NaOH溶液电位滴定50.00mL某一元弱酸的数据:

(a)绘制滴定曲线

(b)绘制DpH/DV-V曲线

(c)用二级微商法确定终点

(d)计算试样中弱酸的浓度

(e)化学计量点的pH应为多少？

(f)计算此弱酸的电离常数(提示:根据滴定曲线上的半中和点的pH)

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第2题

电位滴定中，以作图绘制滴定曲线( )，( )和( )分别对应的是化学计量点的体积。

电位滴定中，以作图绘制滴定曲线（)，（)和（)分别对应的是化学计量点的体积。

电位滴定中，以作图绘制滴定曲线()，()和()分别对应的是化学计量点的体积。

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第3题

用NaOH标准溶液(0.1250mol/L)滴定50.00ml某一元弱酸的部分数下表。①计算该酸溶液的浓度;②计算弱

用NaOH标准溶液（0.1250mol/L)滴定50.00ml某一元弱酸的部分数下表。①计算该酸溶液的浓度;②计算弱

酸的离解常数K_a。

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第4题

下列是用0.1000mol·L^-1NaOH溶液电位滴定某弱酸试液[10mL弱酸+10mL(1mol·L-1)NaNO3+80mL

下列是用0.1000mol·L^-1NaOH溶液电位滴定某弱酸试液[10mL弱酸+10mL（1mol·L-1)NaNO3+80mL

水]的数据:

(b)用二阶微商法计算Vep,并与(a)的结果比较.

(c)计算弱酸的浓度.

(d)化学计量点的pH值应是多少？

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第5题

用0.1000mol/LHCl的标准溶液以电位滴定法滴定某一元弱碱B^-，化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00ml;当加入HCl标准溶液16.00ml时，溶液的pH=6.20，计算B^-的K_b。

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第6题

一元弱酸能用强碱标准溶液直接滴定的条件是标准溶液分步滴定的条件是元弱酸能用强碱()。

一元弱酸能用强碱标准溶液直接滴定的条件是标准溶液分步滴定的条件是元弱酸能用强碱（)。

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第7题

用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子，碘离子时，可用做参比电极的是用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子，碘离子时，可用做参比电极的是（)。

A.银电极

B.卤化银的离子选择电极

C.饱和甘汞电极

D.玻璃电极

E.铂电极

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第8题

电位滴定法中，只要记录滴定前后消耗的标准溶液的体积及相应电动势至少三次数据就可以用二次微商法计算滴定终点了。（)

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第9题

在1mol/L硫酸溶液中，以Ce⁴⁺(φ'=1.44V)标准溶液滴定Fe²⁺溶液(φ'=0.68V)，化

在1mol/L硫酸溶液中，以Ce⁴⁺（φ'=1.44V)标准溶液滴定Fe²⁺溶液（φ'=0.68V)，化

学计量点的电位=()V，滴定突跃的电位范围是()V。

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第10题

用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数越大，则()。A、消耗NaOH标准

用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数越大，则（)。A、消耗NaOH标准

用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数越大，则()。

A、消耗NaOH标准溶液的体积越大

B、消耗NaOH标准溶液的体积越小

C、滴定突跃范围越大

D、滴定突跃范围越小

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