题目内容
（请给出正确答案）
反应
在某温度时速率系数为2.31×10-3s-1，计算：
(1)反应进行了10min后，N2O5分解的百分率;
(2)N2O，分解反应的半衰期。
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第1题
下列反应在某温度的反应速率常数k=6.0×10-6L·mol-1
s-1,请根据已给的浓度计算反应
(ii)
(iii)
第3题
温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数
则此反应用压力表示的反应速率常数kp=().
第5题
应在323.15K温度下的
。
第6题
第7题
以下说法是否正确？说明理由。
(1)某反应的速率常数的单位是
该反应是一级反应。
(2)化学动力学研究反应的快慢和限度。
(3)反应的速率常数越大说明反应速率越大。
(4)反应级数越大的反应速率越大。
(5)活化能大的反应受温度的影响大。
(6)实验测得反应A2+B2→2AB的速率方程为r=kc(A2)+c(B2)，说明此反应是一个双分子反应。
(7)某反应在30min时反应完成50%，进行60min时反应完成100%，说明此反应是一级反应。
(8)反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。
(9)催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
(10)反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
第8题
已知反应A→B在一定温度范围内,其速率常数与温度的关系式
(1)求该反应的活化能和指数前因子A.
(2)若反应在30s时A反应掉50%,问反应温度应控制在多少度.
第9题
第10题
某温度下，反应
的速率常数k=8.8×10-2dm6·mol-2·s-1。已知此反应对O2是1级的，当两种反应物浓度都是 0.050mol-1·dm-3时，此反应的反应速率是多少？
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在298K时的速率常数为
，在318K时的速率常数为
，计算308k时的反应速率常数。
