在测定化学反应速率与活化能时，可以用反应溶液出现蓝色作为Na2SO3与KIO3反应结束的标志（）

为测定化学反应：

的反应级数、得到如下初始反应速率与反应物初始浓度关系的实验数据。

试计算反应对于Fe³⁺和Sn³⁺的反应级数;写出反应的速率方程并求出速率常数。

化学反应的反应进程与能量的关系如图所示，可以判断下列叙述中正确的是（) A、正反应的活化能大

化学反应的反应进程与能量的关系如图所示，可以判断下列叙述中正确的是()

A、正反应的活化能大于逆反应的活化能

B、正反应的活化能等于逆反应的活化能

C、正反应的活化能小于逆反应的活化能

D、不能判断正、逆反应活化能的相对大小

溶液中反应包括扩散和反应两个串联步骤.若反应活化能很小.则称为（)控制:反之.反应活化能很大,称为（)控制.反之,反应话化能很大.称为（)控制.在溶剂对反应组分无明显作用的情况下,活化控制的溶液反应速率与（)反应相似,这与液相反应中（)效应的存在有关.

升高相同的温度，化学反应速率加快程度较大的反应通常是（)。

A、吸热反应

B、放热反应

C、活化能较大的反应

D、活化能较小的反应

对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是（)

A.越负，反应速率越快

B.越正，反应速率越快

C.越负，反应速率越快

D.活化能越小，反应速率越快

A.反应温度越高，反应速率越快

B.正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应

C.活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量

D.过渡态能量高，很不稳定，易转化为反应物或生成物

已知反应A→B在一定温度范围内,其速率常数与温度的关系式（1)求该反应的活化能和指数前因子A.（2

已知反应A→B在一定温度范围内,其速率常数与温度的关系式

(1)求该反应的活化能和指数前因子A.

(2)若反应在30s时A反应掉50%,问反应温度应控制在多少度.