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[主观题]

图2-13中的丙烷分子中的所有化学键都是单键(.....键),因而可以自由旋转,试问:丙烷分子处在同一个平面上的原子最多可以达几个?若你不能在纸面上讨论,或不敢确认自己的结论,请用立体分子模型莱讨论(用黏土和木棍搭模型最省钱;搭模型有助于更好地掌握立体结构知识:但用模型讨论完后仍要在纸面上画图描述)。

图2-13中的丙烷分子中的所有化学键都是单键(.....键),因而可以自由旋转,试问:丙烷分子处在同一个平面上的原子最多可以达几个?若你不能在纸面上讨论,或不敢确认自己的结论,请用立体分子模型莱讨论(用黏土和木棍搭模型最省钱;搭模型有助于更好地掌握立体结构知识:但用模型讨论完后仍要在纸面上画图描述)。

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第1题

分析ClO2,Cl2O和ClO4-分子或离子的成键情况,并回答下列问题。①哪个分子或离

分析ClO2,Cl2O和ClO4-分子或离子的成键情况,并回答下列问题。

①哪个分子或离子中O原子与Cl原子间存在单键?

②哪个分子或离子中存在大π键?

③哪个分子或离子中存在反馈配键?

④ClO2分子中Cl原子与O原子间的键级是多少?

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第2题

用轨道杂化理论阐述丙烷分子中C-C和C-H键的形式。

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第3题

分子中的所有碳碳键均以单键相连的烃是()

A.烷烃

B.烯烃

C.炔烃

D.芳香烃

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第4题

按分子轨道理论,共价单键既可以是σ键。也可以是π键。()
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第5题

聚丙烯分子链中C-C单键是可以旋转的,通过单键的内旋转是否可以使全同立构聚丙烯变为间同立构聚丙烯?为什么?
聚丙烯分子链中C-C单键是可以旋转的,通过单键的内旋转是否可以使全同立构聚丙烯变为间同立构聚丙烯?为什么?

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第6题

下列说法是否正确?为什么?(1) s电子与s电子间形成的键是σ键,p电子与电子间形成的键是π键;(2)
下列说法是否正确?为什么?(1) s电子与s电子间形成的键是σ键,p电子与电子间形成的键是π键;(2)

下列说法是否正确?为什么?

(1) s电子与s电子间形成的键是σ键,p电子与电子间形成的键是π键;

(2)直线形分子都是非极性分子,非直线形分子都是极性分子;

(3)相同原子间双键的键能是单键键能的两倍;

(4)用1s轨道与3p轨道混合形成4个sp3杂化轨道;

(5)型分子,所以它们都是sp2杂化型,形成平面三角形分子

(10)凡是含氢的化合物,其分子间都能产生氢键。

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第7题

在CH3-C≡C-Br分子中,C-Br之间的化学键是:sp-pσ键; B.sp2-pσ键; C.sp-sσ键; D.sp2-sσ键。在CH 3 -C≡C-Br分子中,C-Br之间的化学键是:sp-pσ键; B.sp 2 -pσ键; C.sp-sσ键; D.sp 2 -sσ键

A.sp-pσ键;

B.sp 2 -pσ键;

C.sp-sσ键;

D.sp 2 -sσ键。

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第8题

自然界中的所有物质都由分子和原子组成,保持物质的基本属性和化学性质是()

A.组成物质的分子中的原子

B.组成物质的分子中的原子的外围电子

C.组成物质的分子中的原子的原子核

D.组成物质的分子

E.组成物质的分子和原子

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第9题

下列说法是否正确?举例说明。(1)非极性分子中只有非极性共价键;(2)共价分子中的化学键都有极性;(3)相对分子质量越大,分子间力越大;(4)色散力只存在于非极性分子之间;(5)σ键一定比π键的键能大;

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第10题

相同元素原子间形成的化学键是非极性共价键,由于两个相同()吸引电子的能力(电负性)相同,共用电子对不偏向任何一方,成键原子不显电性

A.分子

B.电子

C.原子

D.中子

E.离子

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