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[判断题]
因为理想气体反应的标准平衡常数仅与温度有关,所以温度一定时,在任何压力下化学反应的平衡组成都不变,平衡分压都不变（）
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在950℃时，可逆反应
的标准平衡常数
则在此温度下上述反应达到平衡时O2的分压为()。
A、1.4kPa
B、4.0kPa
C、140kPa
D、400kPa
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第1题
在950℃时，可逆反应的标准平衡常数则在此温度下上述反应达到平衡时O2的分压为()。A、1.4kPa
在950℃时，可逆反应的标准平衡常数则在此温度下上述反应达到平衡时O2的分压为（)。A、1.4kPa
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第2题
根据有关物质的 ,计算下列反应的标准焓变,并估计增加总压力、.升高温度对平衡及平衡常数的影响。
根据有关物质的
,计算下列反应的标准焓变,并估计增加总压力、.升高温度对平衡及平衡常数的影响。
第3题
在298K时，合成氨反应N2（g)＋3H2（g)=2NH3（g)的标准摩尔反应焓变为－ 92.2kJ·mol－1，标准摩尔熵变为－198.6J·K－1·mol－1，则下列说法中正确的是（)。
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大
第4题
温度T时，将PCl5(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5
温度T时，将PCl5（g)通入一密闭容器中，发生下列反应：平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5
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温度T时，将PCl5(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：
平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数
().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl5，PCl3和Cl2通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。
第6题
在温度T时，CO和H2O在密闭容器内发生下列反应： (1)此温度下该可逆反应的标准平衡常数;
在温度T时，CO和H2O在密闭容器内发生下列反应： （1)此温度下该可逆反应的标准平衡常数;
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在温度T时，CO和H2O在密闭容器内发生下列反应：
(1)此温度下该可逆反应的标准平衡常数;
(2)反应开始前反应物的分压;
(3)CO的平衡转化率。
第7题
反应上述可逆反应达到化学平衡后，降低温度时，平衡()移动：缩小容器的体积增大压力时，平衡()加
反应上述可逆反应达到化学平衡后，降低温度时，平衡（)移动：缩小容器的体积增大压力时，平衡（)加
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反应
上述可逆反应达到化学平衡后，降低温度时，平衡()移动：缩小容器的体积增大压力时，平衡()加入催化剂时，标准平衡常数()移动;升高温度时，标准平衡常数()。
第8题
在770K,100.0kPa下,反应达到平衡,此时NO2<／sub>的转化率为56.0%,试计算:(1)该温度下反应的标准平
在770K,100.0kPa下,反应达到平衡,此时NO2<／sub>的转化率为56.0%,试计算:（1)该温度下反应的标准平
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在770K,100.0kPa下,反应
达到平衡,此时NO2的转化率为56.0%,试计算:
(1)该温度下反应的标准平衡常数Kθ;
(2)若要使NO2的转化率增加到80.0%,则平衡时压力为多少？
第9题
温度为T的某抽空容器中,反应达平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数Kθ=().
温度为T的某抽空容器中,反应达平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数Kθ=（).
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温度为T的某抽空容器中,反应
达平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数Kθ=().
第10题
反应在某温度下达到平衡。 （1)若其他条件不变，加入催化剂是否会引起平衡移动？ （2)若增大任
反应
在某温度下达到平衡。
(1)若其他条件不变，加入催化剂是否会引起平衡移动？
(2)若增大任一反应物或生成物的分压，化学平衡向哪一方向移动？
(3)升高温度时标准平衡常数是否发生变化？化学平衡向哪一方向移动？
(4)缩小容器的体积增大压力时，化学平衡向哪一方向移动？标准平衡常数是否发生变化？
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