根据实验测定,在一定温度范围内,2NO+Cl₂=2NOCl为基元反应.（1)写出该反应的速率方程式.（2)其他条件不变时,如果将反应容器的体积增大到原来的2倍,反应速率将如何变化？（3)如果体积不变,将NO的浓度增大到原来的3倍,反应速率将如何变化？

在一定温度范围内，反应为基元反应。 （1)写出该基元反应的速率方程; （2)若其他条件不变，将容

在一定温度范围内，反应为基元反应。

(1)写出该基元反应的速率方程;

(2)若其他条件不变，将容器的体积缩小到原来的1/2，反应速率如何变化？

根据实验NO和Cl₂的反应为基元反应：2NO+Cl₂→2NOCl（1)求该反应的速率方程式。（2)求反应级

根据实验NO和Cl₂的反应为基元反应：2NO+Cl₂→2NOCl

(1)求该反应的速率方程式。

(2)求反应级数。

(3)其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？

(4)如果容器的体积不变，将NO浓度增加到原来的3倍，反应速率又如何变化？

反应为基元反位（1)写出该反应的速率力程式;（2)计算反应级数;（3)其他条件不变，若将容器体积增加

反应为基元反位

(1)写出该反应的速率力程式;

(2)计算反应级数;

(3)其他条件不变，若将容器体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？

(4)如果容器体积不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率如何变化？

实验表明，在一定温度范围内，反应符合质量作用定律。该反应的速率方程为（);该反应的级数为（);

实验表明，在一定温度范围内，反应符合质量作用定律。该反应的速率方程为();该反应的级数为();若其他条件()不变，将A的浓度增加到原来的3倍，则反应速率增大到原来速率的()。

根据实验，在一定温度变化范围，NO和Cl₂反应是元反应，反应式如下:2NO+Cl₂→2NOCI（1)写出

根据实验，在一定温度变化范围，NO和Cl₂反应是元反应，反应式如下:

2NO+Cl₂→2NOCI

(1)写出该反应的质量作用定律表达式，反应级数是多少？

(2)其他条件不变，将容积增加一倍，反应速本变化多少？

(3)容积体积不变，将NO的浓度增加2倍，反应速率变化多少？

(4)若已知某瞬间，NO浓度减少了0.006mol·dm^-3·s-1，分别写出用Cl²，NOCI在该瞬间浓度的改变所表示的反应速率。

已知在一定温度范围内.反应2A（aq)+B（aq)=2Z（aq)为基元反应，该反应的速率方程为（);该反应的级数为（)级若其他条件不变，将A和B倍的浓度都增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（)倍。

已知反应A→B在一定温度范围内,其速率常数与温度的关系式（1)求该反应的活化能和指数前因子A.（2

已知反应A→B在一定温度范围内,其速率常数与温度的关系式

(1)求该反应的活化能和指数前因子A.

(2)若反应在30s时A反应掉50%,问反应温度应控制在多少度.

在300K时,反应2NOCl（g)=2NO+Cl₂的NOCI浓度和反应速率的数据如下:（1)写出反应速率方程式.（

在300K时,反应2NOCl(g)=2NO+Cl₂的NOCI浓度和反应速率的数据如下:

(1)写出反应速率方程式.

(2)求出反应速率常数.

(3)如果NOCl的起始浓度从0.30mol·dm^-3增大到0.45mol·dm^-3,反应速率将增大多少倍？

实验测得温度T时反应的速率方程是由此可以得出的结论是（)A、该反应一定是基元反应 B、该反应一

实验测得温度T时反应的速率方程是由此可以得出的结论是()

A、该反应一定是基元反应

B、该反应一定是复合反应

C、该反应可能是基元反应

D、对A来说是二级反应