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[主观题]
在1mol·L-1HCl04介质中，用0.02000mol·L-1KMn04 滴定0.1000mol·L1
在1mol·L-1HCl04介质中，用0.02000mol·L-1KMn04滴定0.1000mol·L1Fe2+，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO4/Mn2+电对的Eθ=1.45V,Fe3+/Fe2+电对的Eθ=0.73V
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第1题
在1.0m01.L-1H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+时,使用二苯胺砌酸钠为指示剂,误差超过0.1%,而加入0.5mol.L-1H3PO4后,滴定的终点误差小于0.1%,试说明原因.
第4题
在1mol·L-1HC1溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时,计算:（1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度:滴定时电位突跃范围.在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时,滴定终点是否和化学计量点一致？
第5题
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势（用SCE作负极)为多少？（a)在1mol·L-1HCL介
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少？
(a)在1mol·L-1HCL介质中,用Ce4+滴定Sn2+;
(b)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Fe3+滴定UIV;
(c)在lmol·L-1H2SO4介质中,用Ce4+滴定vo2+.
第8题
在0.10mol·L-1 HCl介质中， 用0.2000mol·L-1Fe3+滴定0.1000mol·L-1
在0.10mol·L-1HCl介质中， 用0.2000mol·L-1Fe3+滴定0.1000mol·L-1Sn2+，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe3+/Fe2+电对Eθ=0.73V,Sn4+/Sn²+，电对的Eθ=0.07v
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