在反应FeCl3（色）+3KSCN↔Fe（SCN）3（血红色）+3KClCl的平衡体系中，（）可以使溶液的红色变深

在1.5mol·L-1A溶液中加入一定量B，在298.15K时发生反应：当反应达到平衡时.

某淡绿色晶体（A)可溶于水，在无氧条件下，将NaOH溶液加入（A)中，即有使红色石蕊试纸变蓝的气体（B)

放出，同时溶液中有白色沉淀(C)析出。(C)在空气中迅速变为灰绿色，黑色，最后变为红棕色沉淀(D)。(D)溶于稀盐酸中生成棕黄色溶液(E)。向溶液(E)中滴加KI溶液，先有褐色沉淀(F)析出，随后变为红棕色溶液(G)。若在滴加KI溶液之前先加入过量KF溶液，则无此现象。向(D)的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得到紫红色溶液(H)。在(A)溶液和(H)溶液中分别滴加BaCl₂溶液，均可析出沉淀，但前者是白色沉淀(I)，后者是紫红色沉淀(J)。沉淀(I)不溶于HNO₃，但(J)遇HNO₃即分解并放出(K)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)，(I)，(J)和(K)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

一棕黑色固体（A)不溶于水,但可溶于浓盐酸,生成近乎无色溶液（B)和黄绿色气体（C).在少量（B)中加

入硝酸和少量NaBiO₃(s),生成紫红色溶液(D).在(D)中加入一淡绿色溶液(E),紫红色褪去,在得到的溶液(F)中加入KNCS溶液又生成血红色溶液(C).再加入足量的NaF则溶液的顏色又褪去.在(E)中加入BaCl₂溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀(H).试确定各字母所代表的物质,并写出有关的离子方程式.

和H₂S溶液产生黑色沉淀C.将A和B溶液混合后生成白色沉淀D与溶液E;D可溶于Na₂S₂O₃溶液生成无色溶液F;F中加入KI溶液生成黄色沉淀G;若在F中加入Na₂S溶液可生成沉淀C,C与硝酸混合后加热生成含B的溶液和淡荧色沉淀H,并有气体生成.溶液E中加入Na₂SO₄,生成不溶于盐酸的白色沉淀I.试确定各字母所代表物种的化学式,写出相关反应方程式.

解释下列现象或问题,并写出相应的反应方程式。（1)加热[ Cr（OH)4]溶液和Cr2（SO4)3溶液均能析出

解释下列现象或问题,并写出相应的反应方程式。

(1)加热[ Cr(OH)4]溶液和Cr2(SO4)3溶液均能析出Cr2O·xH2O沉淀;

(2) Na2 CO3与Fe2(SO4)3两溶液作用得不到Fe2(SO3)3;

(3)在水溶液中用Fe3+盐和KI不能制取FeI3;

(4)在含有Fe3+的溶液中加入氨水,得不到Fe(III)的氨合物;

(5)在Fe3+的溶液中加入KSCN时出现血红色,若再加入少许铁粉或NH4F固体,则血红色消失;

(6)Fe3+盐是稳定的,而Ni3+盐在水溶液中尚未制得;

(7)Co3+盐不如Co2+盐稳定,而它们的配离子的稳定性往往相反;

(8)利用酸性条件下K2C2O7的强氧化性,使乙醇氧化,反应颜色由橙红坐为绿色,据此来检测司机是否酒后驾车。

A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大

B.升高温度可以使平衡向右移动

C.升高温度可以使平衡常数增大

D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大

A.温度升高

B.逐渐变黄

C.产生棕红色硝烟

D.产生大量固体沉淀

在[Zn（NH₃)₄]SO₄溶液中，存在下述解离平衡： 分别向溶液中加入少量HNO₃溶液

在[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液中，存在下述解离平衡：

分别向溶液中加入少量HNO₃溶液、氨水、K₂S溶液、NaCN溶液、NaOH溶液和CuSO₄溶液，上述平衡发生怎样移动？