在HNO₃分子中，N原子的杂化方式为()，除形成一般的σ键外，分子中还形成一个()键。此外，分子中存在的一种作用力是()。

A.N2分子包含一个s键和两个π键

B.CO分子中存在配位键

C.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则

D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成

下列说法是否正确？为什么？

(1) s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与电子间形成的键是π键;

(2)直线形分子都是非极性分子,非直线形分子都是极性分子;

(3)相同原子间双键的键能是单键键能的两倍;

(4)用1s轨道与3p轨道混合形成4个sp3杂化轨道;

(5)型分子,所以它们都是sp2杂化型,形成平面三角形分子

(10)凡是含氢的化合物,其分子间都能产生氢键。

A、参加杂化的各原子轨道中必须有电子存在

B、原子轨道杂化后形成的轨道数目比杂化前更多

C、原子轨道杂化后形成成键能力更强的原子轨道

D、中心原子在形成分子是所采取的的杂化方式宗师相同的

分析ClO₂，Cl₂O和ClO₄^-分子或离子的成键情况，并回答下列问题。

①哪个分子或离子中O原子与Cl原子间存在单键？

②哪个分子或离子中存在大π键？

③哪个分子或离子中存在反馈配键？

④ClO₂分子中Cl原子与O原子间的键级是多少？

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.d²sp⁴