反应Ⅰ^-和CIO^-₃在酸性溶液中的反应为CIO₃+9I-+6H+=3I^-₃+CI

在酸性溶液中,反应的速率方程为v=.在下列三项中,影响反应速率的因素有(),影响速率常数的因素为().

①在反应中加人水;②在反应溶液中加入氨;③反应溶液从20℃加热到35℃.

在酸性溶液中,草酸被高锰酸钾氧化的反应方程式为

其反应速率方程为:确定各反应物种的反应级数和反应的总级数.反应速率系数和单位如何？

基乙酸在酸性溶液中的分解反应

为一级反应。25°C，101.3kPa下，于不同时间测定放出的CO2(g)的体积如下：

反应不是从t=0开始的。求速率常数。

根据实验NO和Cl₂的反应为基元反应：2NO+Cl₂→2NOCl

(1)求该反应的速率方程式。

(2)求反应级数。

(3)其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？

(4)如果容器的体积不变，将NO浓度增加到原来的3倍，反应速率又如何变化？

反应为基元反位

(1)写出该反应的速率力程式;

(2)计算反应级数;

(3)其他条件不变，若将容器体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？

(4)如果容器体积不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率如何变化？

在一定温度范围内，反应为基元反应。

(1)写出该基元反应的速率方程;

(2)若其他条件不变，将容器的体积缩小到原来的1/2，反应速率如何变化？