已确定气相反应H₂+Cl₂=2HCI的机理为:式中,M为第三体分子.试证:

气相反应H₂+Cl₂→HCL的机理为

试证:

实验表明,一些单分子气相反应A-P在高压下为一级反应.在低压下为二级反应.为了解释这一现象,Lindemann等提出了单分子反应机理,即单分子反应也简要通过碰撞先形成活化分子A'.然后进一步反应生成产物,同时活化分子A,也可以失去活性,恢复为普道分子.机理如下:

试用稳态近似法推导反应速率方程,并加以讨论.

在恒温、恒容条件下某气相反应的机理为:,反应的=60.0kJ·mol^-1,则上述正向反应的活化能=().

A.一定大于60.0kJ·mol^-1

B.一定等于60.0kJ·mol^-1

C.一定大于-60.0kJ·mol^-1

D.既可能大于,也可能小于60.0kJ·mol^-1

反应A+C=D的反应机理如下:

若B为不稳定的中问物,试证此反应的速率方程为:

某气相反应的机理如下:

其中对活泼物质B可运用稳态近似法处理.求该反应的速率方程;并证明此反应在高压下为一级,低压下为二级.已知k_-1,k₂的数值近似相等.

287℃时在一密闭容器中进行偶氮甲烷(CH₃NNCH₃)的气相分解反应:

此为一级反应.反应开始时容器中只有偶氮甲烷,压力为21.3kPa.1000s后,系统的总压力为22.7kPa.计算此反应的速率常数和半衰期.

实验测得乙醛(CH₃CHO)的热分解活化能为200.8kJ·mol-1,速率方程为:

有人提出该分解反应机理为:

试推断上述反应机理是否合理,并求该反应的活化能.