在标准压力p和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应

A.大于零

B.小于零

C.等于零

D.无法确定

A.大于零

B.小于零

C.等于零

D.无法确定

A.ΔS体＞0

B.ΔS体＜0

C.ΔS体＝0

D.难以确定

已知在-5℃,水和冰的密度分别为p（H₂O,l)=999.2kg.m^-3p（H₂O,s)=916.7kg·m^-3.在-5℃,水和冰的相平衡压力为59.8MPa.今有-5℃,1kg的水在100kPa下凝固成同样温度下的冰,求过程的ΔG.假设水和冰的密度不随压力变.

在25℃下,CaCl(s)溶解于水该溶解过程是自发的.计算其标准摩尔熵[变];其环境的煽变化如何？其值比系统的是大还是小？

试求1.013X 1⁰⁵Pa下，298K的水变为273K的冰时的理想功。设环境温度（1) 248K;（2) 298K。已

知水和冰的焓熵值如下表：

在压力为p时，饱和水的熵为s'.干饱和蒸汽的熵为s”。当湿蒸汽的干度0﹤x﹤1时，其熵为s,则（)。

A、s"＞s＞s'

B、s＞s”＞s'

C、s﹤s'﹤s”

D、s'＞s＞s”

固体氨的摩尔熔化焓变摩尔熔化熵变摩尔熔化熵变K=^-1.（1)计算在170K下氨熔化的标准摩尔G

固体氨的摩尔熔化焓变摩尔熔化熵变摩尔熔化熵变K=^-1.

(1)计算在170K下氨熔化的标准摩尔Gibbe函数;

(2)在170K标准状态下,氨熔化是自发的吗？

(3)在标准压力下,固体氨与液体氨达到平衡时的温度是什么？

在标准压力下，把一个极微小冰块投入0.1kg，268K的过冷水中，结果使系统的温度变为273K，并有一定数量的水凝结成冰。由于过程进行得很快，可以看作是绝热的。已知冰的熔解热是333.5kJ·kg^-1，在268~273K之间水的平均比热容为4.21kJ·K^-1·kg^-1，求(1)过程的△H;(2)析出冰若干克？