某反应为一级反应,它的反应速辛常数为8.7×10^-2min^-1,该反应的半衰期为()。

反应A→B+C在反应开始时只有A,浓度为1.00mol·dm^-3,速率为0.01mol·dm^-3·s^-1.假定反应为:（1)零级.（2)一级.（3)2.5级.分别计算速率常数kA,半衰期t_1/2和A的浓度变为0.100mol·dm^-3,所需的时间.

以下说法是否正确？说明理由。

(1)某反应的速率常数的单位是该反应是一级反应。

(2)化学动力学研究反应的快慢和限度。

(3)反应的速率常数越大说明反应速率越大。

(4)反应级数越大的反应速率越大。

(5)活化能大的反应受温度的影响大。

(6)实验测得反应A₂+B₂→2AB的速率方程为r=kc(A₂)+c(B₂)，说明此反应是一个双分子反应。

(7)某反应在30min时反应完成50%，进行60min时反应完成100%，说明此反应是一级反应。

(8)反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。

(9)催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。

(10)反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。

某化学反应常数为4.62乘10的－2次方，若反应初始浓度为0.1则反应的半衰期（)。

已知化学反应2A（aq)=Z（aq)的速率系数为6.93×10^-3min^-1，则此反应为（)级反应，反应的半衰期为（)。

A.A.一级反应

B.B.二级反应

C.C.三级反应

D.D.四级反应