向0.10mol·dm^-3草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00，试求溶液中H₂C₂O₄，和的浓

试叙述下列反应实验现象并用化学反应方程式加以说明。

①向CrCl₃溶液中缓慢滴加NaOH溶液;

②向K₂CrO₄与H₂O₂混合溶液中加入硫酸;

③向MnCl₂溶液加入NaOH溶液，再加入H₂O₂溶液;

④Na₂SO₃溶液与KMnO₄溶液分别在酸性、碱性、中性条件下反应;

⑤向K₂MnO₄固体缓慢滴加水并充分摇动。

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象： （1)向CuSO₄溶液中加入适量NaOH，将滤出的沉

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：

(1)向CuSO₄溶液中加入适量NaOH，将滤出的沉淀物微热，之后再加强热;

(2)试管中有适量无水硫酸铜，加水后充分振荡，之后加入过量碘化钾溶液，充分反应后再加入过量硫代硫酸钠;

(3)向硝酸汞溶液中滴加碘化钾至过量，用氢氧化钾调pH后，再加入适量氯化铵;

(4)向二价钒离子的溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液直至过量;

(5)向Co²⁺溶液中加入戊醇后，再加入过量KSCN溶液;

(6)向用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中滴加硫化氢溶液;

(7)向NiSO₄溶液中加入过量NaOH，充分反应后滴加氯水。

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象： （1)向氯化钾溶液中滴加六硝基合钴（Ⅲ)酸钠; （2)

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：

(1)向氯化钾溶液中滴加六硝基合钴(Ⅲ)酸钠;

(2)将较浓的氯化钠溶液加醋酸酸化，之后滴加醋酸铀酰锌溶液;

(3)向氯化镁溶液中加入氨水，充分反应后再加入固体氯化铵。

称取纯的四草酸氢钾（KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O)0.6174g,用NaOH标准溶液滴定时,用去26.35mL.求NaOH溶液的浓度.

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象： （1)向硝酸银溶液中滴加氨水，直至过量，充分反应

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：

(1)向硝酸银溶液中滴加氨水，直至过量，充分反应后通一氧化碳;

(2)向硝酸铅溶液中不断滴加氢氧化钠溶液;

(3)将二氧化铅加入到盐酸中;

(4)向二氯化汞溶液中滴加氯化亚锡，直至过量;

(5)烧热的硼砂珠蘸取氧化铜粉末，在火焰上烧熔;

(6)将硝酸铊加到淀粉碘化钾溶液中。

某淡绿色晶体（A)可溶于水，在无氧条件下，将NaOH溶液加入（A)中，即有使红色石蕊试纸变蓝的气体（B)

放出，同时溶液中有白色沉淀(C)析出。(C)在空气中迅速变为灰绿色，黑色，最后变为红棕色沉淀(D)。(D)溶于稀盐酸中生成棕黄色溶液(E)。向溶液(E)中滴加KI溶液，先有褐色沉淀(F)析出，随后变为红棕色溶液(G)。若在滴加KI溶液之前先加入过量KF溶液，则无此现象。向(D)的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得到紫红色溶液(H)。在(A)溶液和(H)溶液中分别滴加BaCl₂溶液，均可析出沉淀，但前者是白色沉淀(I)，后者是紫红色沉淀(J)。沉淀(I)不溶于HNO₃，但(J)遇HNO₃即分解并放出(K)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)，(I)，(J)和(K)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

A.A.1.0

B.B.2.0

C.C.3.0

D.D.7.0

称取基准物质草酸（H₂C₂O₄·2H₂O)0.5987g溶解后,转入100.0mL容量瓶中定容,移取25.00mL.标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10mL。计算NaOH溶液物质的量浓度。

解释实验现象。（1)在煤气灯上加热KNO₃晶体时没有棕色气体生成，但若KNO₃晶体混有CuSO4

解释实验现象。

(1)在煤气灯上加热KNO₃晶体时没有棕色气体生成，但若KNO₃晶体混有CuSO₄时则有棕色气体生成。

(2)向KNO₃的酸性溶液中加入Co(Ⅱ)盐，生成的K₃[Co(NO₂)₆]沉淀中Co为+3价。

(3)向Na₃PO₄溶液中滴加AgNO₃溶液时生成黄色沉淀，但向NaPO₃溶液中滴加AgNO₃溶液时却生成白色沉淀。

(4)向Na₂HPO₄溶液中加入CaCl₂溶液有白色沉淀生成，但向NaH₂PO₄溶液中加入CaCl₂溶液没有沉淀生成。

(5)分别向NaH₂PO₄，Na₂HPO₄和Na₃PO₄溶液中加入AgNO₃溶液时，均得到黄色的Ag₃PO₄沉淀。

(6)向FeCl₃溶液中滴加Na₃PO₄溶液，先有黄色沉淀生成;继续滴加时沉淀减少，最后消失得无色溶液。

(7)使AsH₃通入一玻璃管，并在入口处加热，这时管壁出现有金属光泽的黑色物质。

(8)向含有Bi³⁺和Sn²⁺的澄清溶液中加入NaOH溶液会有黑色沉淀生成。

(9)将NaOH溶液与BiCl₃溶液充分混合有白色沉淀生成，再向其中通入Cl₂时有黄棕色沉淀生成。