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[主观题]

现有100m1Ca²⁺和Ba²⁺的混合溶液，两种离子的浓度都为0.010mo1·L^-1(1)用Na₂

现有100m1Ca²⁺和Ba²⁺的混合溶液，两种离子的浓度都为0.010mo1·L^-1（1)用Na₂

现有100m1Ca²⁺和Ba²⁺的混合溶液，两种离子的浓度都为0.010mo1·L^-1

(1)用Na₂SO₄作沉淀剂能否将Ca²⁺和Ba²⁺分离？

(2)加入多少克Na₂SO₄才能达到Ba₂SO₄全沉淀的要求(忽略加入Na₂SO₄引起的体积变化)？

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第1题

现有25℃时,0.01mol.k^-1BaCl2溶液。计算溶液的离子强度I以及BaCl2的平均离子活度因子y±和平均离子活度。

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第2题

计算（¿21¿）0.10mol/LH₂CO₃溶液中各离子浓度：（2）若用HCI调节pH=I.00时，溶液中的浓度。（

计算（¿21¿）0.10mol/LH₂CO₃溶液中各离子浓度：（2）若用HCI调节pH=I.00时，溶液中的浓度。（已知：）

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第3题

已知，在含有等浓度的Br^-和CI^-的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，哪种离子先沉淀(

已知，在含有等浓度的Br^-和CI^-的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，哪种离子先沉淀（

已知，在含有等浓度的Br^-和CI^-的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，哪种离子先沉淀()

A.Br^-

B.CI^-

C.同时沉淀

D.无法判断

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第4题

现有葡萄糖(C₆H₁₂O₆)溶液、蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)溶液、NaC1溶液和CaCL₂，溶液，它们的浓度都是0.010mol·L^-1，则四种稀溶液的渗透浓度的相对大小是()。

现有葡萄糖（C₆H₁₂O₆)溶液、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁)溶液、NaC1溶液和CaCL₂，溶液，它们的浓度都是0.010mol·L^-1，则四种稀溶液的渗透浓度的相对大小是（)。

A、

B、

C、

D、

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第5题

按下列体积比混合相同浓度的HAc和NaOH两种溶液，混合后溶液的的是()。A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、3

按下列体积比混合相同浓度的HAc和NaOH两种溶液，混合后溶液的的是（)。A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、3

按下列体积比混合相同浓度的HAc和NaOH两种溶液，混合后溶液的的是()。

A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、3：1

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第6题

现有KNO_{3<／sub>和NaNO_{2<／sub>的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mo}}

现有KNO₃和NaNO₂的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mol·L^-1的Ce⁴⁺标准溶液50.00mL在强酸中氧化,过量的Ce⁴⁺用浓度为0.02500mol·L^-1的Fe2⁺标准溶液滴定,用去Fe²⁺溶液28.40mL,相应的反应如下:

(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应写出该原电池的电极反应并计算该电池反应的Δ_rG_m^θ[已知ϕ^θ(Ce⁴⁺+/Ce³⁺)=1.44V,ϕ^θ(NO₃^-/NO₂^-)=0.934V]

(2)计算试样中NaNO₂的质量分数w.[已知M(NaNO₂)=69.00g.mol^-1]

(3)计算第一步的标准平衡常数K^θ.

解题思路:注意原电池的写法.此题依然是考查电化与热力学、化学平衢间的计算.

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第7题

现有25°C时,0.01mol●kg^-1的BaCl₂水溶液.计算溶液的离子强度I及BaCl₂的平均离子

活度因子y_b和平均离子活度

.

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第8题

在Ag⁺和Cu²⁺浓度分别为1.0×10^-2mol·L^-1和0.10mol·L^-1的混合溶液中加入铁粉，哪种金属离子先被还原？当第二种金属离子被还原时，第一种先被还原的金属离子在溶液中的浓度为多少？

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第9题

混合溶液中含有0.1mol·dm^-3Cr^-和Ⅰ^-,往其中滴加AgNO₃溶液,哪种离子先沉

淀？当另一离子开始沉淀时,第一种离子的浓度是多少？(1)如果混合离子是0.1mol·dm^-3的Cl^-和Br^-,情况又如何？(体积保持不变).(2)当Cl开始沉淀时,I^-的浓度已很小,可以认为沉淀完全,因此可以有效地分离Cl^-和I^-

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第10题

在含有CrO₄^2-离子和Cl^-离子（它们的浓度均为1.0X10-3mol.L^-1)的混合溶液中逐滴地加入AgNO₃溶液，问何种物质先沉淀，两者能否分离开？

在含有CrO₄^2-离子和Cl^-离子（它们的浓度均为1.0X10-3mol.L^-1)的混合溶液中逐滴地加入AgNO₃溶液，问何种物质先沉淀，两者能否分离开？

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