测得电池的电动势为0.481V，计算HA的K_a。已知φ_SCE=0.242V。

25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):

计算弱酸HA的Ka值.

下列电池，其电动势为0.568V，计算HA的离解常数。

下列电池的电动势为0.413V，，计算弱酸HA的解离常数。

已知电池PtH₂测得E=0.672V.计算弱酸HA的离解常数(忽略液接电位).

准确量取30.00ml弱酸HA，加水稀释至100ml，在下列电池中为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。(1)计算弱酸HA的K_a;(2)原弱酸HA的浓度是多少？(φ_SCE=0.242V)。

现有如下原电池：

298.15K时测得电动势为0.568V，计算一元弱酸HA的标准解离常数。

准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φ_SCE=0.242V。计算：

(1)弱酸HA的K_a。

(2)原弱酸HA的浓度。

为了测定CuY2-的稳定常数,组成下列电池:

25℃时,测得电池电动势为0.227V,计算KcuY2-

测得下列电池的电动势为0.792V(25℃);

已知忽略液接电位,计算CdX₂的Ksp.(CdX₂为镉的难溶盐)