题目内容
（请给出正确答案）
已知下列氧化还原反应：
(1)计算298.15K时该反应的标准平衡常数;
(2)如果在0.10mol·L-1Fe2+溶液中加人AgNO3使cep(Ag+)=1.0mol·L-1，试计算Fe3+的平衡浓度;
(3)若Fe3+、Fe2+和Ag+的浓度分别是1.0mol·L-1、0.10mol·L-1和0.10mol·L-1，判断该反应自发进行的方向。
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第2题
已知电对
的
=1.3×10-12。
(1)试求氧化还原反应
298K时的平衡常数;
(2)若溶液中Cu2+的起始浓度为0.10 mol·dm-3，I-的起始浓度为1.0 mol·dm-3，试计算达到平街时留在溶液中Cu2+的浓度。
第4题
已知下列电极反应的标准电极电势:
(1)计算反应:
的KΘ;
(2)已知
计算反应:
的标准平衡常数KΘ:
第7题
已知
(1)计算
;
(2)写出[Co(NH3)6]2+与Br2(l)反应的离子方程式,计算25℃时该反应的标准平衡常数.
第8题
下列说法是否正确？
(1)电池正极所发生的反应是氧化反应;
(2)
值越大则电对中氧化态物质的氧化能力越强;
(3)
值越小则电对中还原态物质的还原能力越弱;
(4)电对中氧化态物质的氧化能力越强,则还原态物质的还原能力越强。
第10题
A、歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应
B、歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应
C、歧化反应是两种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应
D、歧化反应是两种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应
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_______，公式中_______.
在25°C时的平衡常数为
试计算下列反应的平衡常数：
