题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
已知下列配位化合物的磁矩,根据配位化合物价键理论给出中心轨道的杂化方式、中心d电子的排布、配
位单元的几何构型。
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第2题
试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2(NH3)4]Cl的中文名称,并回答下列各问:
(1)试画出配位单元[CoCl2(NH3)4]+的几何异构体;
(2)实验测得此配位化合物的磁矩μ=0μB。试根据配位化合物的价键理论,画出中心钴离子的d电子在轨道中的排布示意图;
(3)写出中心钴离子在成键过程中所用的杂化轨道。
第3题
研究发现棕色配位化合物[Fe(NO)(H2O5)]SO4显顺磁性,并测得其磁矩为 3.8μa。
(1)试给出中心离子d电子的排布方式及杂化轨道类型;
(2)[Fe(NO)(H2O5)]SO4中N—O键的键长与自由NO分子中键长相比,
变长还是变短?试简述理由
第4题
试画出示意图说明下列配位单元的d轨道分裂和d电子排布情况:
(1)构型为平面正方形的配位单元[Pdl4]2-;
(2)构型为四面体的配位单元[FeCl4]-。
第7题
A.只有金属离子才能作为配合物的形成体
B.配位体的数目就是形成体的配位数
C.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数
D.配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型
第8题
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