题目内容
（请给出正确答案）
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B.该反应说明Fe 2 溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e －
D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋
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第3题
第6题
已知共轭氧化还原对NAD+/NADH和丙酮酸/乳酸的 分别为-0.32V和-0.19V,试问:
(1)哪个共轭氧化还原对失去电子的能力大？
(2)哪个共轭氧化还原对是更强的氧化剂？
(3)如果各反应物的浓度都为1mol/L,在pH=7.0和25℃时，下面反应的
是多
少？
丙酮酸+NADH+H+→乳酸+NAD+
第7题
对于特定的反应，
的值是()
A.由该反应的本质决定
B.由反应物和生成物的浓度决定
C.随反应物和生成物的浓度改变而改变
D.与系统是否处于标准状态有关
第9题
A.反应温度越高，反应速率越快
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应
C.活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量
D.过渡态能量高，很不稳定，易转化为反应物或生成物
第10题
A、歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应
B、歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应
C、歧化反应是两种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应
D、歧化反应是两种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应
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氧化剂是()，还原剂是()。
可以看出氧化还原反应的标准平衡常数与温度有关.但与反应物和生成物的浓度或分压无关。()此题为判断题(对，错)。
