滴定终点在化学计量点前或后,所得到的滴定终点误差的计算公式是相同的,若滴定终点在化学计量点前,终点误差为负值;若滴定终点在化学计量点之后,则滴定终点误差为正值（）

A、终点误差是滴定终点与化学计量点之差

B、终点误差是化学计量点与滴定终点之差

C、终点误差可利用做平行实验而减免

D、终点误差大小与指示剂选择滴定反应完成程度高低有关

A．A．化学计量点在滴定终点前

B．B．化学计量点在滴定终点后

C．

C．两者越接近，滴定误差越大

D．

D．两者越接近，滴定误差越小

以NaOH液（0.1000mol/L)滴定HAc液（0.1000mol/L),终点时pH比化学计量点时pH高0.5pH单位.（1)试计算化学计量点时的pH值;（2)计算滴定终点误差.已知HAc的K_a=1.76X10^-5.

用EDTA滴定金属离子M,若浓度均增加10倍.则pM值在（)不改变.

A.化学计量点前0.5%

B.化学计城点前0.1%

C.化学计量点

D.化学计量点后0.1%

用0.01000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.010mol·L^-1一氯乙酸（HChl)和0.0010mol·L^-1硼

用0.01000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.010mol·L^-1一氯乙酸(HChl)和

0.0010mol·L^-1硼酸(H₃BO₃)混合溶液,请计算:

(1)滴定一氯乙酸至化学计量点时溶液的pH值？应选用何种指示剂？

(2)化学计量点时硼酸反应的百分率？

(3)滴定至pH=7.60时的终点误差.HChlpK_a=2.86,H₃BO₃pK_a=9.24.

若用HCl液（0.02mol/L)滴定KOH液（0.02mo/L)20.00ml，试计算计量点前0.1%，化学计量点及化学计量点后0.1%时溶液的pH。可采用何种指示剂？

当用NaOH溶液滴定HCI溶液时.若NaOH溶液和HCI溶液的浓度均降低到为原来的1/10.则化学计量点前对误为-0.1%时pH增大（).化学计量点的PH（)化学计点后相对误差为+0.1%时化学计量点的pH减小（)。

电位滴定中，以作图绘制滴定曲线（)，（)和（)分别对应的是化学计量点的体积。

电位滴定中，以作图绘制滴定曲线()，()和()分别对应的是化学计量点的体积。

用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH为9.20。①计算化学计量点的pH;②分别用林邦公式和教材（4-16)式计算终点误差，并比较结果。

在滴定分析中，通常利用指示剂颜色的变化来确定化学计量点.在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（)。

A、化学计量点

B、中性点

C、滴定终点

D、变色点